将等质量的碳酸钙用两种方法制得的二氧化碳是否相等,通过方程式计算回答 这该怎么做

CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20

选C,一样多1、用高温煅烧碳酸钙,方程式为：CaCO3=CaO+CO2,可以看出一个碳酸钙可以生成一个二氧化碳.2、与盐酸稀释反应,方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,同样的,

先把化学方程式列出来：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑；MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2Nacl+CO2↑；CuCO3+2HCl=Cucl2+CO2↑；

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH106100x10.0g106/x=100/10.0gx=10.6g(1)10.6g(2)样品质量

C2.2克CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑溶液质量增加10044100-44=56x102.8g-100g=2.8g44/x=56/2.8gx=2.2g

1.物理法制活性碳,只能用天然的活性碳粉碎研磨制取,但很少有天然的活性碳,天然的碳主要是煤和石墨,但都不具备吸附分离物质的活性.2.化学法制活性碳是将有机物(一般是木质纤维材料)在隔绝空气的条件下加热

设原混合物中氧化钙的质量为x，原混合物中碳酸钙的质量为y．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100     &nbs

因反应后得到的固体物质是纯净的CaO，由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，则CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，CaO中钙元素的质量为84×4040+16×100%=60g，又氧化钙和

CaCO3=CaO+CO2质量减少10044X26-17.2原混合物中碳酸钙x=20g二氧化硅的质量26-20=6g生成物CaO11.2gsio26g

不正确,因为氢气的含量高,热的铜丝不能和氧气反应.

1.Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓106197m(Na2CO3)39.4gm(Na2CO3)=21.2g2.原样品中的NaCl的质量为22.8-21.2=1.6gNa2CO3+Ba

根据钙守恒,生成的氢氧化钙中钙元素的质量为：20*60%=12克,则生成的氢氧化钙的质量为：12除以氢氧化钙中钙元素的质量分数.

因为没有给贝壳的质量只能求得CaCO3质量5克；稀盐酸质量分数10%；所得溶液质量分数14.122%

解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b

56%根据Ca守恒,72g*40%=m*57.6%(m为固体混合物的质量)m=50g对比加热前后质量差：72g-50g=22g根据化学方程式CaCO3=CaO+CO25644x22gx=28g28g/

CaCO3----->CaO+CO2100.56.44X.120-84=36X=100*36/44=81.82g再问：问题是：原固体混合物中钙元素的质量分数再答：你的题目不完整呀!Ca%=84*40/

CaCO3煅烧变为CaO,减少的即为CO2,为120-98=22g,即为0.5molCO2;故有0.5molCaCO3,所求质量分数为（120-0.5*100）/120=58.3%

教你个方法,给你答案对你没帮助,就是分别先写出化学方程式（一定要配平）然后把反应物中的碳酸钠啊,碳酸钾啊等你要比较的分子的相对分子质量算出来,再把生成氢气的相对分子质量写出来,然后设碳酸钠,碳酸钾什么

caco3=7.3%

3.6g碳酸钙含钙质量=3.6*40/100=1.44g,反应过程中钙元素都留在固体里,所以剩余固体质量=1.44/57.6%=2.5g,放出CO2质量=3.6-2.5=1.1g,代入方程式：CaCO