将铁粉和铜粉混合物12.2g

根据质量守恒定律，恰好完全反应放出氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g设混合物中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为yFe+2HCl═FeCl2+H2↑56  &n

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Cu+2Fe(NO3)3=Cu（NO3）2+2Fe

下面我们把问题补充一下：1、生成氢气的质量为多少克?2、原混合物中铁的质量分数为多少?3、所用硫酸溶液的溶质的质量分数为多少?4、所得溶液溶质的质量分数为多少?设原混合物中含铁的质量为X,稀硫酸溶液中

(1)生成氢气的质量.14g+116.2g-129.8g=0.4g(2)铁粉的质量.11.2g铜不与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2561522xy0.4g56/x=152/y=2/0.4

1)反应物：铁粉、硫粉；生成物：硫化亚铁；2）反应后得到的12g固体是硫化亚铁和铁粉的混合物；3）我认为该实验很好的验证了质量守恒定律,因为反应前的物料总重等于反应后的物料总重.

（1）生成氢气的质量为：14g+116.2g-129.8g=0.4g，答：生成了0.4g氢气．（2）设铁粉的质量为x，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56   &nb

（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余

64.9g不包括氢气的质量,氢气是气体,不溶于水,已经跑出来了.所以这里边就是溶液的质量和铜粉的质量之和.所以溶液的质量是64.9g减去铜粉的质量

解题思路：化学方程式计算，溶液的配制，溶质质量分数的计算解题过程：将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合

FeS44G,为0.5mol其中铁28G,硫16G有2种情况,一种原来混合物中铁过量,则硫为16G另一种情况是硫过量,则硫为50-28=22G

一定要哦!再问：有个小小的问题亲再问：溶质质量分数这个是谁除谁再答：氯化亚铁是溶质，溶液是氯化亚铁加水水的由来是盐酸溶液中的水氯化亚铁是反应产生的物质再问：水怎么求再答：水是烧杯内各物质的总质量64.

m(H2)=7+58.1-64.9=0.2(g)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑562m(Fe)0.2gm(Fe)=5.6gw(Fe)=5.6/7=80%

设铁的质量为X,生成FeCl2的质量为Y,消耗盐酸溶质质量为Z生成H2的质量为14g+116.2g－129.8g=0.4gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑56731272XZY0.4gX=11.2g

铁粉和铜粉加入稀盐酸后,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜与盐酸不反应,根据质量守恒故m(铁粉+铜粉)+m(盐酸)=m(盐溶液+铜粉)+m(氢气)所以m(氢气)=14+114.2-129.8=0.4g

（1）根据题目信息可知，氢气的质量=14克+116.2克-129.8克=0.4克，设铁的质量为X，生成氯化亚铁的质量为Y，氯化氢的质量为Z．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56  

我想楼主的题目应该是加入硫酸铜溶液中吧Fe+CuSO4=Cu+FeSO456-----------64那它们的质量比差是64-56=8,质量差为12.7-12.2=0.5克所以原混合物中铁的质量为：0

10g+100g-109.8g=0.2gFe+H2SO4===FeSO4+H2↑56981522xyz0.2g56/x=98/y=152/z=2/0.2gx=5.6gy=9.8gz=15.2g（1)取

d的话溶液中有铜离子,铁单质是会继续跟铜离子反应置换出铜的.

1、Fe11.2g,Cu8.8g;2、由于恰好完全反应,由反应方程式知H2SO4与H2之比为1:1,即0.4/2=0.2mol所以硫酸质量为98*0.2=19.6g,其质量分数为19.6/100*10

楼主,告诉你一种很快的方法：你就把S看成没有参加反应.实际过程等效于Fe与H2SO4反应（混合气体是H2S与H2,有没有S对混合气体的体积没有影响）,气体体积为：8.4/56*22.4L=3.36L【