搜狗做题网将锌粒加入装有盐酸溶液的试管中,加入几滴氯化铜溶液,能加快气泡放出的速率
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 07:26:46
如果氯化钙先反应出来碳酸钙沉淀那么它会被盐酸反省掉的,所以在盐酸没有反应完之前是看不到沉淀的?
优点方便控制反应速率,便于氧气流稳定
10%氢氧化钠溶液:溶液变为红色5%盐酸：在颜色上没有明显现象10%的盐酸：在颜色上没有明显现象
因为H+和CO32-结合力强,酸碱中和最大,速度快就先生成CO2跑了,等到H+消耗完了,再生成CaCO3,退一步想就算先生成CaCO3也是慢慢生成的,生成一点也和盐酸反应生成CO2了!
如果把二氧化锰加入过氧化氢前,过氧化氢就已经反应生成氧气.加入过氧化氢就会会引起快速的剧烈反应,直到过氧化氢全部反应为止,故无法控制反应速度.由于以上两点原因氧气流不平稳.当把过氧化氢加入二氧化锰的时
前者有丰富气泡,后者产生气泡现象没有前者明显.因为产生氧气的是过氧化氢,二氧化锰只作催化剂.后者催化剂接触的反应物的量比前者少,所以现象没前者明显.
变蓝色CoCl2·6h2O分子量：237.93物化性质：红色单斜晶系结晶.相对密度1.924.熔点86℃.在室温下稳定,遇热变成蓝色,在潮湿空气中放冷又变成红色.易溶于水,溶于乙醇、丙酮和乙醚.其水溶
是AL2O3吧,它可能做催化剂将双氧水分解,产生氧气如过你试验温度高的话,也使其分解
（1）CaCO3（2）CaCl2和HCl把废液倒入同一缸中,有少量气泡,可推出小红实验中HCl过量,反应②中K2CO3过量,故混合再产生气体,而最终有白色沉淀,可推出混合后反应的K2CO3还是过量,再
亚硫酸钠在空气中易变质,取亚硫酸钠样品少许于试管,加蒸馏水配成溶液,先后加入足量的盐酸和氯化钡溶液,若有_______大量气泡无沉淀_________现象,则没有变质,离子方程式是______2H++
氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O⇌[Co（H2O）6]2++4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液中的氯离子浓度增大，平衡左移，[Co（H2O）6]2+溶液显粉红色，
解题思路：亚铁离子是常见的还原剂，能被绝大多数氧化剂氧化。很多含氧酸盐体现氧化性都是在酸性条件下要强一些，酸化是使得反应更容易发生，酸化提供的是氢离子，即氢离子会参与反应，一般转化为水，而酸根离子（氯
B是浓硫酸H2SO4；A是铁,常温下铁在浓硫酸中钝化,不发生反应,当适量加水后硫酸浓度降低成为稀硫酸,然后就反应了,生成了浅绿色的硫酸亚铁,同空气后亚铁被氧化,颜色加深.
1、黑色粉末消失.2、溶液变成蓝绿色.
出现白色沉淀HCL+AgNO3==AgCL(沉淀符号)+HNO3
不同,前者生成大量气泡,反应剧烈,后者也生成气泡,但速度较慢.因为,前者过氧化氢都在试管,太多了,所以反应剧烈,而后者是加入过氧化氢,同一时间点过氧化氢量较少.后者制氧气相对平稳
如果把二氧化锰加入过氧化氢前,过氧化氢就已经反应生成氧气.加入过氧化氢就会会引起快速的剧烈反应,直到过氧化氢全部反应为止,故无法控制反应速度.由于以上两点原因氧气流不平稳.当把过氧化氢加入二氧化锰的时
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳,所以会有气泡冒出,白色沉淀估计是溶液饱和后不能溶解过量的氯化钠
刚开始不能生成亚硫酸钡否则违反强酸制弱酸原则,后来水中的亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵（强电解质）,故与钡离子生成亚硫酸钡沉淀了.
形成铁碳原电池,发生析氢气反应铁铁做负极,碳做正极铁溶解