小刚同学将SO2通入

不会有BaSO3生成.H2SO3是弱酸,如果反应,生成BaSO3和HCl,违背了强酸制弱酸的原则,所以是不会反应的.

①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素,氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；③无法排除SO的干扰；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应,加热不会变为红色

少量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O足量：NaOH+SO2=NaHSO3

SO2＋BaCl2＋H2O==2HCl＋BaSO3↓,产生沉淀再继续通入SO2则SO2＋BaSO3＋H2O==Ba（HSO3）2沉淀溶解在没有氧化剂的情况下,H2SO3不能被氧化再问：空气中不是有O2

H2SO3全部分解有单质硫黄色沉淀析出:SO2既有氧化性又有还原性,而在此反应中表现为氧化性,因为Na2S中的S2-具有强还原性,因此二者会发生氧化还原反应生成中间价态的S单质,同时Na+以NaOH的

因为SO3+H2O=H2SO4而又有：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl但SO2+H2O=可逆==H2SO3,而H2SO3(是弱酸）不成制取HCl（强酸）,况且SO3溶于水猛烈放热导致水中

化学反应式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4离子式：5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+S由+4价升高到+6价,被氧化,说明SO2

因为so2和酸性高锰酸钾是发生了氧化还原反应才使酸性高锰酸钾的锰由正7价变成正2价正2价的锰为无色所以次试验是说明二氧化硫具有还原性而不是漂白性

亚硝酸,SO2与水反应能生成相应的酸性物质,故而称为酸性气体,并不是说气体呈现酸性

SO2通入H2SO4不反应,因为相邻价态不发生氧化还原反应SO3通入H2SO4得到发烟硫酸,含有焦硫酸H2S2O7,可以看成两分子硫酸脱去一分子水将SO3溶于浓硫酸时得到组成为H2SO4·XSO3的发

如果反应,则为SO2+BaCl2=BaCO3+2HCl反应物：SO2.生成物：HCl由于酸性H2SO3＜HCl所以反应不能进行.再问：H2SO3是SO2和水反应生成的对吧？也就是说生成物的酸性必须弱于

5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2少量时就是NaoH过量所以方程式中SO2前的系数是1,先假定这样配平,最后把分数的集体乘乘整数就是SO2+2NaoH=Na2SO3+H2OSO2过量时,就是NaoH少量,（相对）,那么NaoH前

不能假如残余少量so2加入的酸性高锰酸钾溶液可能量过多那么只会有不明显的褪色很难观察而最难的就是确定加入酸性高锰酸钾溶液的量可能你加入一滴它不褪色而加入半滴它就褪色了所以操作上有难度不能用来检验相反把

不褪去SO2中硫元素是+4价的CuSO4中硫元素是+6价的S的价态没有+5价而相邻两个价态的化合物无法反应铜与硫也无法形成配位键,铜离子会继续存在于溶液中所以颜色不会褪去

三氧化硫是硫酸的酸酐,遇水生成硫酸,有硫酸根,沉淀生成硫酸钡.二氧化硫是亚硫酸的酸酐,有生成亚硫酸根,与钡离子不沉淀（高中范围内）,并且因为生成的硫酸的大量的氢离子导致二氧化硫溶解生成亚硫酸的平衡左移

应当是DA.1中的BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+HCl应当是不反应的,生成BaSO3和HCl,而BaSO3是溶于HCl的,但H2O2分解生成O2使BaSO3被氧化生成BaSO4沉淀.2中的反

(1)Ba2+和SO42-生成BaSO4已知浓硫酸沸点为338°C,酒精灯火焰温度为400~500°C所以酒精灯加热下H2SO4挥发,通入BaCl2溶液中的气体是H2SO4和SO2(2)可能是溶液中溶

因为SO2具有还原性而高锰酸钾具有强氧化性,所以会反应.高锰酸钾之所以有颜色,是因为高锰酸根是紫色的,而高锰酸根会与SO2反应,生成肉色色2价锰离子（几乎为无色）,这样就褪色了2MnO4-+5SO2+

反应方程:3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl离子方程式:3CLO-+SO2+H2O=SO4-+2HCLO+Cl-因为二氧化硫量少,次氯酸根定有剩余,二氧化硫被氧化生成的硫