8(HS) 1.52PVB 8(HS) 12A 10(TP)

other其他right正确teach教导sport运动

应该是这样：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)再问：为什么呢，怎么计算啊？再答：就是质子守恒呀水电离产生的氢氧根始终等于水电离产生的氢离子而在硫化钠溶液中氢氧根就以OH-的形式存在

我来!　　第一：打开中国海关通过系统《商品综合分类表》,每年的HSCODE都有点变动和调整（不过变化不大）,（一般贸易就有这本书）　　第二：先找到产品的属性即第几类,柳编的?那么柳属于木制品,柳编就属

H2S融在水中,不需要气体符号两盒都是可逆反应,要写可逆符号

选A.A.正确,电荷守恒,阳离子的总电荷数=阴离子的总电荷数B.错误.C.错误,少量c(OH-),正确的是A.

Na2S完全电离产生S2-,Na+；但是S2-可以进一步的水解产生Hs-,H2s,水解比较微弱所以S2->Hs->H2s由于水解所以溶液显碱性所以oH->H+,

“HSSYSTEM”＝“高感光度图像感应器”＋“DIGIC影像处理器”HS的意思是“高速”,优点：1、低噪点、高画质.2、AUTO模式下最高ISO感光度为ISO1600.3、动态范围扩大.4、昏暗场景

因为高温下氢硫酸挥发了,导致平衡左移,故氢离子浓度不一定增大

HSCODE,即海关编码,为编码协调制度的简称.编码协调制度由国际海关理事会制定,英文名称为TheHarmonizationCodeSystem(HS-Code).是对各种不同产品出入境应征/应退关税

反应开始时的确先生成HS-,再生成H2S,随着反应地进行H2S的浓度逐渐变大直至超过溶解度,溢出!平衡移动,反应加快!而做题时认为是一个二次反应!先完全HS-,在变成H2S.故有量的问题

因为你其实是Na2S一个S配2个Na再问：？？我说的是为什么硫氢离子的浓度比氢离子的多再答：因为水解作用很微弱，作为电解质的物质会比水解消耗的多而且一个S消耗2个H,而水的电离又太微弱。

因为1molS2-要得2molH+才变为H2S解析：最直接用物料守恒和电荷守恒的关系联立推导,虽然有点烦,但是准确性较高.电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-](1)物料

因为HS-会二次水解成H2s,这个过程也会产生氢氧根再问：H2S离子浓度是不是比HS-小再答：对的，要小很多，但是这也导致了氢氧根浓度比那个大

S2-分步水解第一步：S2-+H2O=(可逆号)HS-+OH-第二步：HS-+H2O=(可逆号)H2S+OH-第一步水解产生的HS-和OH-浓度相等第二步水解程度很小,消耗的HS-和生成的OH-都很少

电荷守恒：阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相同.阴离子所带负电荷总数＝各阴离子物质的量*各阴离子的电荷数之和.阳离子所带正电荷总量＝各阳离子的物质的量*各阳离子的电荷之和.在同一溶液中,各离

H2S中的H都被反应生成水了,哪还存在第一个平衡第二个平衡呢?

A再答：���Լ���׷��再问：���ɣ��ո�����˵b再答：��再答：��ˮ����Ȼ���ˮ��̶ȱ�

A是可以的,因为这时加水把溶液整体变稀,所以氢离子和硫离子的浓度都是变小的.B加入次氯酸钠后,可以形成次氯酸,次氯酸有较强的氧化性,而硫离子是硫的最你价态,所以具有还原性,两者发生氧化还原反应,所以两

H2S＝H+＋HS－,HS－＝H+＋S2-不能使氢硫酸的电离程度增大指的是抑制第一步电离即增大H+浓度和HS-浓度A、加大了S2-的浓度,使第二个电离平衡左移,对第一个电离平衡影响很小B、氢氧根会和氢

加HCL盐酸抑制电离,所以平衡向左移动,PH变小《因为加的盐酸,溶液酸性增强》加氨气因为氨气消耗产物氢离子,平衡向右移动.PH变大《氨水碱性》加入固体NA2S因为硫离子抑制硫化氢电离产生硫离子,平衡向