小明希望用稀硫酸-搜答案-搜狗做题网

取少量滴到白纸上如果变黑为浓硫酸或取等量硫酸测质量更重的为浓硫酸

工业办法是通入三氧化硫如果你无法不想加入其他原料的话可以电解稀硫酸可以得到浓硫酸

硫酸的相对原子质量为98,稀硫酸是溶液,溶质是硫酸,溶剂是水.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gxyz65/6.5g=98/x=161/y=2/zx=9.8gy=16.1gz=

因为浓硫酸具有吸水性,把空气中的水分吸收了

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659826.5XY列比例,解得X=9.8gY=0.2g稀硫酸中溶质的质量分数=9.8/100=9.8%

稀硫酸中的水分蒸发稀硫酸成为浓硫酸具有脱水性稀硫酸无脱水性由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质

用稀硫酸或浓硫酸都可以制取SO2方程式为：N2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O虽然用稀硫酸也能生成SO2,但是SO2在水中的溶解度比较大,而浓硫酸一方面含水量较少,另一方面浓硫酸吸水,

根据第二次稀硫酸的质量比第一次稀硫酸的质量增加,而剩余固体的质量不变,说明4克剩余固体为铜,即10克混合物中含铜粉质量为4克,20克混合物中含铜的质量=20g*4/10=8g

50mL中含有硫酸为：50*1.84*98%假设稀硫酸为xmL,根据稀释前后溶质质量不变则x*10%=50*1.84*98%x=901.6mL

把木头那那截放进去,浓的会把火柴梗脱水变黑,稀的无明显现象.

第一、二次说明剩余的都是铜即10g合金中有6g铁4g铜第一、三次说明100g稀硫酸只能与7g铁反应,第一、二次中酸有剩余所以AB错Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑5615227gx=19gy=

浓硫酸中的氢离子比较少,不易除去铁锈

取1克95%的浓硫酸溶液,含有0.95克H2SO4.根据稀释前后H2SO4的质量不变.1*95%=（1+X）*0.1%X=949也就是取1克95%的浓硫酸溶液加入水949克进行稀释.即可得到0.1%的

（1）设加水的质量为x．10g×98%=（10g+x）×19.6%　　x=40g（2）设生成氢气的质量为y，生成ZnSO4的质量为z．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ &nb

正确的方程式为：2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)====BaSO4(向下箭头)+2H2O没有满足物料守恒,因为硫酸中H+和硫酸根离子是1：2的

①氢离子②证明氢离子可能溶解氧化铜③加入硫酸钠水溶液④盛有硫酸钠溶液的试管中氧化铜没有溶解,盛有含氢离子溶液的试管（硫酸溶液）氧化铜溶解

第一个空是一个开放题,你想填三个中的哪一个都行.第二个空既然加入了水,没有其他的成分,那么就是验证水分子是否会溶解氧化铜.第三个是要证明硫酸根和氢离子究竟是哪一个把氧化铜溶解了,因为实验二中加入了硫酸

98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为：250＊1.14＊20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量＝250＊1.14

硫酸是不易挥发性酸所以稀硫酸挥发的是其中的部分水而且这个浓度要较低才行

第一个选择题选项似乎都不对呀,由小明可知硫酸可能刚好,也可能不够,而小勇的则是锌过量.a中溶液肯定有硫酸锌,可能还有硫酸剩余,b中加入13克锌有剩余,则溶液中不含硫酸,c中两组生成的H2应大于等于0.