9.8gh2so4中有 molh2so4 molso42-
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/13 03:52:07
0.05molH2SO4硫酸电离出两份的氢离子
先算硫酸物质的量,n=m/M,=19.6g/98=0.2mol.在一个硫酸分子中有4个氧原子,所以他的物质的量为4×0.2mol=0.8mol因此m=Mn=0.8mol×16g/mol=12.8g
这个H2SO4的物质的量是4.9/98=0.05mol即H+的物质的量是0.1molCO的物质的量是2.8/28=0.1mol即含有氧原子数是0.1NA=6.02×10^22个如果CO2含有0.1mo
你那质量单位是克吧,磷酸的相对分子质量为98,所以4.9克磷酸的物质的量为0.05mol.化学式为H3PO4,所以每摩尔的磷酸中含有氢原子3摩尔,氧原子4摩尔,磷原子1摩尔,所以4.9克磷酸中含的氢原
19.6克H2SO419.6/98=0.2MOL含O为0.2*4=0.8MOL要有0.8MOLO要的SO2MOL数为0.8/2=0.4MOL0.4*64=2.56克
1mol,1mol再问:过程再答:
不是0.5mol.稀硫酸是混合物,溶液中含水.0.5包括了水的H+.浓硫酸最高纯度也只是98%.若照98%的浓硫酸来算,应该是0.49mol.
9.8gH2SO4分子,物质的量是:9.8g÷98g/mol=0.1mol含有氢原子物质的量为:0.1mol×2=0.2mol含有氧原子物质的量为:0.1mol×4=0.4mol所以,含有氧原子的数目
COD(mg/L)=C(硫酸亚铁铵)*(V空白消耗-V试样消耗)*8000/试样体积硫酸做催化用,不计算本题中COD=0.1*(30-10)*8000/50=320貌似你这个样品的COD超标了,小心,
应该是多少克二氧化硫中氧原子数和19.6gH2SO4中氧原子数相等吧?关系式法:2SO2H2SO42×6498x19.6x=25.6
0.5NA1NA2.5NA805NA25NA50NA177.5g112L
首次按根据分子式知道1molH2O有2molH,然后水的相对分子质量是18g/mol,一共有3.6g,也就是0.2mol水,从而知道一共有0.4molH.
H2SO4=2H++SO42-12x0.1x=1×0.1÷2=0.05mol
0.2g因为Zn、Mg、Fe都是足量的,所以生成H2的量取决于H2SO4的量.H2完全来自于H2SO4中的H元素,所以H2SO4中H元素的质量就是H2的质量,是100*9.8%*(2/98)=0.2g
每个H2SO4分子中含有1*2+16+8*4=50个电子19.6gH2SO4物质的量=19.6/98=0.2mol汉阳电子物质的量=0.2*50=10mol再问:1*2+16+8*4是什么东西啊?再答
0.1molNH4HCO3中含(0.5)molH,(0.1NA或填6.02x10的22次方)个N,(0.1)molNH4离子,NH4HCO3的质量是(7.9g)NH4离子的摩尔质量是(18g/mol)
0.56.02×(10的22次方)0.17.9g18g/mol
因为完全燃烧后得到CO2H2OC--------O2-------------CO24H--------O2---------------2H2O再问:以甲烷为例不是CH4+2O2吗?应该是2mol氧
H2SO4相对分子质量98因此有H2SO419.6g/98(g/mol)=0.2mol一个H2SO4分子含7个原子则有7*0.2NA=8.428*10^23原子一个H2SO4分子有4个氧原子则有19.
19.6gH2SO4为0.2mol.原子数为7*0.2mol=1.4mol氧原子数为4*0.2mol=0.8mol电子数为(1*2+16+8*4)*0.2mol=10mol