90g硫酸(液态)与10g水配成的溶液的溶质

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5gx65/6.5g=2/xgx=0.2H2质量0.2克100g+6.5g-2g=106.3g溶液的质量106.3G

锌和溶液总质量是232.5g恰好完全反应,溶质完全为硫酸锌根据锌32.5g,0.5mol,硫酸锌即为0.5mol硫酸锌相对分子质量为161,所以溶液中溶质质量为80.5g80.5/232.5=34.0

解题思路：解题过程：这样解答哪里还不清楚？如果是，欢迎提出。最终答案：略

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0.4g这种硫酸中溶质的质量分数19.6g/100g*10

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161213g100XYZ65/13g=98/100X=161/Y=2/ZX=19.6%Y=32.2gZ=0.4g生成物的溶质的质量分数=32.2/(13+1

（1）设可生成氢气X克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2!6598161210gYgZgXgX=(2*10)/65=0.31g(2)设参加反应的H2SO4质量为Y克.65/10g=98/ygY=15.

解题思路：依据题意，写出化学方程式，在化学方程式中计算出参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量。解题过程：解：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O9880因为二者恰好完全反应，所以质量比就等于相对

NaOH的质量=200×10％=20gH2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O 98    2×40  x &nbs

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659826.59.80.2该合金中铜的质量分数是(10-6.5)/10*100%=45%该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%

如果是比较两种浓硫酸的溶质的量浓度哪个大,则计算如下:(1).10g98%的浓硫酸的溶质的量浓度{[10g*98%/(98g/mol)]/[10g/(1.84g/cm³)]}*1000cm&

体积等于什么?质量除以密度啊

m质=10g×98％=0.98gS=0.98g÷(1－0.98)×100g=49g两个算出来应该不一样再问：mol/L物质的量浓度最后答案两个都是18.4mol/L老师说了下答案就是…我不知道过程应该

设Zn的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2解得x=6.5g所以Cu的质量=10-6.5=3.5g

此题中,Cu不与稀硫酸反应,Zn与硫酸恰好完全反应.（1）用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案.设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2g98：x

解题思路：根据纯度的计算公式即纯物质的质量÷不纯物质的质量考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

铜不和硫酸反映,所以溶质是硫酸锌.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612x16.1g0.2gx=6.5g就是根据反应式算就行了,题目说的恰好反应指的是能反应的部分.

求铜的质量分数吗?减少的质量是生成H2的质量,是10+100-109.89=0.11g设黄铜中Zn的质量是x,硫酸溶质的质量是y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.11g65/x=

1)氢氧化钙2)酒精3)盐酸4)碘5)硫酸再问：为啥填氢氧化钠和盐酸再答：因为澄清石灰水指氢氧化钙稀溶液盐酸我打错了~是氯化氢

AO+H2SO4=ASO4+H2Ox+1698x+9610m(10+90)*30%,x=24,原子量为24,这种金属是镁；m=24.5克,稀硫酸中溶质的质量分数=24.5/90=27.2%.反应后的溶

物质由气体变成液体时要释放一部分热量,所以应该是大于270KJ.