少量NaOH溶液与碳酸氢镁,氢氧根先于哪种离子反应:

原来NaHCO3溶液中NaHCO3=Na++HCO3-(1）HCO3-=可逆=H++CO32-(2)HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-（3）通入CO2CO2+H2O=可逆=H2CO3H2CO

因为Ca(OH)2是微溶的,CaCO3是难溶的,而且HCO3-的氢离子很不稳定,易与OH-结合产生水.

这是分步的方程式一：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓二：Ca(OH)2+CaCO3=Ca(HCO3)2

2HCO3-+2OH-+Ca2+->CaCO3\+2H2O加氢氧化钠,没有沉淀,HCO3-+OH-->H2O+CO32-

H2CO3的酸性比HCO3-的酸性强.CO2+CO32-+H2O=2HCO3-再问：是不是先生成酸性强的那为什么苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式是：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+H

这个要记住,量少的要按组成拆写：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO3

这是高考常考点,具体解答如下谁不足,设谁的量为1,比如CA(HCO3)2+NAOH(过量)的反应,设CA(HCO3)2为1,则HCO3为2,CA为1,中和NAOH后得到2MOL的CO3,其中一个与CA

Ca2++HCO3-+OH-==（可逆）==CaCO3↓+H2OHCO3-+OH-==（可逆）==CO32-+H2O少量和过量都是一样的,因为这里的复分解反应只能是生成碳酸钙沉淀和水,但生成碳酸钙沉淀

这个最好是要离子方程式写1、当NaOH少量时看不现明显效果当NaOH足量时,生成微溶物Ca(OH)2↓,能看到氢氧化钙溶液变混浊.这个最好用离子方程式表示：Ca^2++2(OH)^-Ca(OH)2↓(

碳酸氢钙与少量的氢氧化钠反应：Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3↓+H2O离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应：Ca(HCO3

1,2Fe+6H(+)=2Fe(3+)+3H2（气体）2,CO3(2-)+CO2+H2O=2HCO3(-)3,2OH(-)+CO2=CO3(2-)+H2O4,HCO3(-)+Ba(2+)+OH(-)=

碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子反应Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O没有为什

BNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

HCO3-+OH-+Mg===MgCO3沉淀+H2O少量2HCO3-+2OH-+Mg===Mg(OH)2沉淀+MgCO3+2H2O

2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+===2CaCO3(沉淀)+2H2O+Mg(OH)2(沉淀)再问：有没有碳酸氢钙这种物质？再答：有这种物质是易溶于水的但是这题不会生成，因为如果生成碳酸氢钙

(Mg2+)+(2HCO3-)+(Ca2+)+(2OH-)=Mg(OH)2沉淀+CaCO3沉淀+H2O+CO2气体

少量：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O过量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O再问：谢了那少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中和过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子反

(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3.H20(NH4)2CO3+2NaOH=△=Na2CO3+2NH3↑+2H20

HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3(沉淀）

结果：OH-+HCO3-+Mg2+==H2O+MgCO3↓分析：这是酸式盐与碱的反应,反应的离子方程式因反应物相对量情况的不同而有所不同.HCO3-和Mg2+都可以和OH-反应,而OH-是少量的.根据