工业上煅烧125t石灰石-搜答案-搜狗做题网

解题思路：根据化学反应规律书写化学方程式，然后根据已知量与未知量之间的关系分析计算即可解题过程：解析：CaCO3CaO+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑100561000t×(1-20%)tm解得m

CaCO3==高温==CaO+CO2↑10056442.5xyx=56*2.5/100=1.4ty=44*2.5/100=1.1t所以能得到1.4t生石灰能得到1.1t二氧化碳此二氧化碳气体在标况下体

CaCO3==CaO+O210056X10X=100*10/56=17.9T

CaCO3=CaO+CO2100445*80%XX=1.76t完全煅烧后可制的二氧化碳1.76t.

设最多可制得氧化钙的质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &

设固体中有CaCO3x吨,CaCO3=高温=CaO+CO210056x0.56x那么就有0.56x+（100-x）=60,所以x=1000/11所以0.56x=560/11质量分数CaCO3=1000

一、现有100吨生石灰,经充分煅烧后得到固体物质60吨,根据质量守恒定律可知,反映产生的CO2的质量为100-60=40吨二、煅烧反应中各种物质的质量比CaCo3——→CaO+CO21005644XY

CaCO3=高温=CaO+CO2(气体)100442tx100/44=2t/xx=0.88t所以可制得二氧化碳0.88吨.

CaCO3--------CO22.5T=25000mol石灰石则CO2=25000molm=1.1TV=560000L

125t*0.8=100tCaCO3~CaO10056100tx=56t答：CaO质量为56tCaCO3~CO210044100tx=44t答：CO2质量为44t

现在时间为21:43,这么长时间扳脚指头都应该做出来了

经煅烧后得到固体物质60t,少量40t,说明40t是CO2,设分解了xg的CaCO3CaCO3=煅烧=CaO+CO2100t56t44tx40tX=90.9t100t石灰石中含碳酸钙90.9吨可以进一

正设能得到CO2的质量为x不带单位高温CaCO3====CaO+CO2↑化学方程式要完整564410tx56/44=10t/x已知量带单位x=7.86t带单位答：能得到CO27.86t根据化学方程式的

(2)解:石灰石中含碳酸钙的质量=125t*(1-20%)=100t碳酸钙中含钙元素的质量=100t*40/100*100%=40t剩余固体的质量=40t/40%=100t生成二氧化碳的质量=125t

加入盐酸,如果有气泡冒出,证明生成物中仍然含石灰石.

80%的石灰石原料100t含有碳酸钙的质量是100*80%=80t设理论上每天可生产氧化钙的质量为x.CaCO3=△=CaO+CO2↑1005680tx100/80=56/xx=44.8t煅烧前后杂质

假设全部是石灰石25t,则：CaCO3=高温=CaO+CO21004425tm（CO2）m（CO2）=11t如果含生石灰越多,生成二氧化碳量越少,所以最多可制得二氧化碳11t

认真想想

分解反应CaCO3=高温=CaO+CO2↑

煅烧石灰石的主要产品是生石灰（氧化钙）CaCO3=高温=CaO+CO2↑