搜狗做题网已知CO 1 2O2=CO2放热 反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:29:01
按照键能计算,反应物总键能减去生成物总键能.正就吸热,负就放热.
是说明放出大量热且说明钠的熔点低Na+2H20→NaOH+H2↑
B选项：如果是CO和CO2的混合气体放热一定大于（不能等于）283.0kjC选项：你要明白方程式的反应次序,只要O2充足的时候不会有CO的产生（一点也没有）,当O2的mol和C的mol不能达到1：1时
NaCl溶于水放出热量NH4NO3溶于水吸收热量
放热,能把鸡蛋煮熟呢
当然是金刚石键能大,变成石墨放热,键能变弱.再问：答案上说石墨的键能更大再答：说明答案错了再问：那是不是物质越稳定键能越大再答：是滴。再问：但是石墨比金刚石更稳定再答：破坏化学键需要吸收一定的热量，化
这需要从多个方面来解释其实从化学键角度解释最好也最常用估计你在中学部分才会问这个问题你可以理解为NA2O2的化学键能尤其是O22-离子的键能相当的高,而NA2CO3中CO32-和O2的键能都不是很高由
如果要使NaHCO3析出则Na2CO3需要饱和如果不需要NaHCO3析出则Na2CO3不需要饱和
CO2与C反应生成CO吸热,C生成CO2放热.反应物的总能量大于生成物的总能量时放热,反之吸热.金属与酸.燃烧.中和反应和大多数的化合反应都属于放热反应;炽热的炭与CO2的反应.大多数的分解反应.有氨
第一个是水解反应,放热.第二个为酸和金属氧化物反应,也是放热.
二氧化碳溶于水生成碳酸,然后碳酸和氢氧化钠中和反应放热!
K值不同是由于参与反应的物质的量不同,压强对这个反应是没有影响的,所以达到平衡时两个容器中的各组分都是两倍的关系,第二个反应得物质的量是第一个的两倍,所以放出的热也是第一个的两倍,第二个温度会比第一个
CO+H2O﹤=﹥CO2+H2,开始0.02mol/L0.02mol/L00反应XXXX平衡0.02mol/L-X0.02mol/L-XXXK=X*X/(0.02mol/L-X)*(0.02mol/L
碳酸分解是吸热反应,大多数分解反应都是吸热反应,这个也是.
放热,你不是能感受到它的热的嘛
C+O2=CO2是放热. 常见的放热反应有： （1）物质的燃烧（2）酸碱中和反应 （3）金属与酸的反应 （4）大多数化合反应 常见的吸热反应有： （1）大多数分解反应 （2）C和CO2反
MR=dTR/dQTR=∫MRdQ=∫（120-6Q）dQ=120Q-3Q²+C=PQ反需求函数P=120-3Q+C/QC是常数
D.应该说“析出固体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液”.