已知HSO3-的电离能力比苯酚强,请写出SO2通入到苯酚钠溶液的反应方程式?

什么问题?再问：再答：c再问：怎么做的啊再答：苯甲酸酸性强,易掉氢离子给亚硫酸根形成亚硫酸氢根再问：哇这个懂了那钠离子再取代羟基上氢的位置？

5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+H20+3H+

（1）化学反应中碘元素化合价从+5价降为0价，生成1mol碘单质共降低10价，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，2molNaHSO3生成1molNa2SO4共升高了4价，根据电子守恒和原子守恒，则碘

根据CO2和苯酚钠的反应、生成碳酸氢钠.用这个反应剂再根据大于产物、碳酸酸性大于苯酚、同时苯酚钠碱性大于碳酸氢钠.

SO2少量,故第一步反应完后苯酚钠继续与生成的亚硫酸根反应SO2+C6H5O-+H2O=HSO4-+C6H5OH沉淀（第一步）HSO4-+C6H5O-=C6H5OH沉淀+SO4.2-(第二步）可视作强

显然溴在水中发生反应生成次溴酸和氢溴酸,氢溴酸是强酸,和碳酸氢钠以及碳酸钠都反应,但是次溴酸是弱酸.根据题目所给条件,酸性强度碳酸>次溴酸>碳酸氢根离子我们知道强酸制取弱酸,也就是强酸能够将氢离子给予

显酸性说明HSO3-离子的电离比水解多,则产生的SO32-比H2SO3多因为电离产生氢离子,而水解产生氢氧根,如下电离：HSO3-===H++SO32-HSO3-+H2O==H2SO3+OH-但无论电

苯酚有一个共轭苯环,会产生吸电子效应,将氢氧键上的电子吸向氧一侧,极性增强,导致氢更容易解离.而乙醇的烃基恰好是推电子基团,使得氢氧键更稳定

根据H2SO3（一级电离）＞＞HSO3-＞，可知能与亚硫酸钠反应生成苯甲酸钠和亚硫酸氢钠，与亚硫酸钠不反应．故选：C．

不对2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-因为亚硫酸根离子酸性大于苯酚再问：那和二氧化碳与苯酚钠反应有什么区别吗再答：因为酸性碳酸>苯酚>碳酸氢跟二氧化碳与苯酚钠无论二氧化碳少还是

你也说少量啦,SO2过量的话才会和SO3^2反应生成HSO3^1-还有HSO3^是负一价SO2+H2O+SO3^2-======2HSO3^-过量就一定生成HSO3^1-,与酸性强弱无关

硫酸是强酸,中学认为硫酸分子在水溶液中完全电离,所以有：H2SO4=2H++SO42-.而亚硫酸是弱电解质（中强酸）,在水溶液中只能部分电离,且电离是分步的：H2SO3=(可逆）H++HSO3-酸的电

电离能力比水解能力强的酸根：HSO3-,H2PO4-,HC2O4-电离能力比水解能力弱的酸根：HCO3-,HS-,HPO4^2-

NaH2PO4电离能力强,因为它是盐强电解质

楼上的说得太复杂了,我想你应该是高中生吧?你可以这样简单的认为:相应的酸根或者碱根离子越弱水解的能力就越强!碳酸氢根离子本来就是一个弱酸根离子,他相应的酸是碳酸!碳酸是弱酸,而亚硫酸氢根离子的酸性比碳

电离能力是指将空气中的分子电离为带正电荷的微粒和带负电荷的微粒我们可以这样想若三者的能量一致而某种射线的电离能力大那么他在电离空气中的分子的时候消耗大能量降低大那么穿透力就小了

电离能力越强酸性PH越小碱性PH越大电离出的事氢离子和氢氧根离子PH的大小拒绝与氢离子与氢氧根离子的浓度【电离可逆】

电离平衡和水解平衡的大小决定的,亚硫酸氢钠电离平衡常数大于水解平衡常数（查资料可知）,所以溶液呈酸性；你写个质子平衡关系就可以知道氢离子大于亚硫酸根离子,氢离子=亚硫酸根离子+氢氧根离子（亚硫酸一级电

1、COO-的吸质子能力不如ph-O-强因为苯酚中,酚羟基的氧原子可以与苯环形成p-π共轭,相当于增加了电子云密度而COO-的羰基上的氧吸电子,会减弱羟基氧的电子云密度电子云密度越高,氢离子（质子）越

可以但是HSO3中H+和SO32-不能分开.