已知Ksp[Al(OH)3]= 能不能完全沉淀

楼主啊,我一开始以为这道题目应该会比较难的,我没看问题之前就把所有要算的都给算好了,但是看了问题之后发现没必要.①根据Ksp[Al(OH)3]=1.0*10^-33mol^4·L^-4,设此时c(OH

问得很辛苦吧直接说题目.1是对的,2是错的,现在来解释一下.（1）Mg（OH）2的悬浊液说明有Mg（OH）2的不溶物,即Mg（OH）2溶解是饱和的.加入NH4Cl固体后,强电解质嘛,相当于是加入了铵根

对的有2种写法另一种等号后是NaAlO2+2H2O题中的是较新的写法

Ksp=c(Al(3+))*c(OH(-))^3=27c(Al(3+))^4S=(Ksp/27)^(1/4)*(27+17*3)

设溶解度为x则有KSP=x（2x)^2=1.8×10^-11求得x=1.65*10^-4

你好答案是Mg（OH）2更难容首先要理解的是溶解度越小就越难溶解所以我们的目标就是求溶解度假设都MgCO3和Mg（OH）2得@饱和@溶液都是1L二者溶解了的物质的量分别是xmolymolMgCO3溶解

解题思路：浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3，故向混合溶液

K=[H+]^3/[Fe3+]=([H+]^3[OH-]^3)/([Fe3+][OH-]^3)={1/([Fe3+][OH-]^3)}*([H+][OH-])^3大括号内表示1/Ksp[Fe(OH)3

A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故B错误；C．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C

题目和问题没什么关系嘛.区别正是澄清饱和溶液、悬浊液.但你后面的理解全部错误,悬浊液也是饱和溶液.澄清饱和溶液和悬浊液的区别在于,一旦溶液因为种种原因变成不饱和的,则悬浊液中的悬浮固体可以继续溶解,使

镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO2，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁，且白色粉末的质量还是ag．从反

设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2⇌Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=5.6×10-12mol3•L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10

K=[Fe3+]/[H+]^3分子分母同时乘以[OH-]^3,得K=[Fe3+][OH-]^3/[H+]^3[OH-]^3即K=Ksp/Kw^3=2.794×10(-39)/10(-14)^3=279

c(OH-)=二次根号下（2.2*10~-20/铜离子浓度）=三次根号下（4.0*10~-38/铁离子浓度）pOH=1/2(p2.2*10~-20-p铜离子浓度)=1/3(p4.0*10~-38-p铁

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

溶液中有4molOH-1molBa2+2molAlo2-通入CO2CO2先与OH-生成CO32-CO22mol2CO2+4OH-=2CO32-+2H2O2CO32-中一个与Ba2+结合成沉淀BaCO4

因为它溶解度小啊,意思就是难难溶解,易沉淀

由ksp,可以求出铁离子、铝离子开始沉淀的PH值,由于Fe（OH）3的Ksp远大于Fe（OH）3,所以铁离子开始沉淀的PH小于铝离子,所以铁先沉淀再问：溶液解度小的开始沉淀，是吗？还是有点不懂再答：F

4X^3=Ksp[Mg2+]=X=1.1*10^-4mol/L

两个只相差10倍,所以是可以转化的基础知识,是BaSO4的Ksp比BaCO3小,是1/50,但是饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3此处类似