已知NH3的PKb4.7,NH4 的PKa
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 07:02:53
A答案,二氨合银离子是稳定络合物,除非遇到还原性物质,一般可以稳定存在于溶液中;D答案,不用多说吧,氯离子和另外三种阳离子都不反应,阳离子之间也不存在反应.B答案中,氧化性三价铁离子和碘离子反应生成二
注意此反应结束后,HCL与NH3可以继续反应生成氯化铵固体当x=3/5时,y=7/5AL当x大于3/5时,剩余氯气y=2A--AXL当x小于3/5时,考虑第二个反应,y=2Ax--AL
神马问题说清楚再问:有张图的,可是没有能帮忙吗再答:垂直啊。。。。。。叉互补角两个加起来180度平分线。。。减一半90度。。。再问:能讲详细点吗?用因为所以说咯再答:没图啊。。。。叉叉。。。就是∠BM
首先先来解这道题吧.像这样的题目,其实就是纯数学的计算.只要有一定的思路,下面的问题就可以直接由算式解决.我的思路:题目要求的是混合物中KH(2)PO(4)的质量分数,那么就需要算出总质量和NH(4)
B加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大.
NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,当体积V(NH3·H2O)>V(HCl)时,是NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液pOH=pKb+lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=pKb=4.75pH=1
选C配位体的条件是有孤对电子,NH3、NH2-CH2-CH2-NH2的氮原子上均有孤对电子,CO的碳原子、氧原子上都有孤对电子.NH4+中没有孤对电子
A.KHN2相当于KOH,氯化铵与KOH反应的化学方程式是:NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O对比(A)反应,可知该化学方程式正确,故A正确;B.NH3相当于H2O,二价活泼金属M与水反应的化
①(CN)2与Cl2相似,可以依据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,类推得到反应为:(CN)2+2OH-=CN-+OCN-+H2O,正确,故①正确;②NH3和H2O相当,可以依据2Na+2H
严格来说是可逆反应.在ph=9的条件下,水中的氮元素大部分是以水合氨形式存在的.
14-PKb=14-4.74=9.26pH缓冲范围是9.26±1之间.
Idon'tknow,too我是深外的,初三(四)的!
∵AB//CD∴∠EMB=∠END∵MG平分∠EMB∴∠1=∠EMB/2∵HN平分∠ENB∴∠2=∠ENB/2∴∠1=∠2∴MG//NH
N原子应该有3根键,因此应该是-NH2或者-NH-,前者称为氨基,后者称为亚氨基.氨基在有机物中广泛存在,最典型的就是蛋白质的单体结构,重要的营养物质:氨基酸.多个氨基酸脱水形成长链即蛋白质,其中酰胺
1和4都是错误的.元素不能论“个数”应该是论“种类”1、2C表示两个碳原子4.NH3NH元素的种类为3种
AB‖CD∠EMB=∠MND1/2∠EMB=1/2∠MNDMG、NH分别是∠EMB、与∠END的平分线所以∠GMB=1/2∠EMB∠HND=1/2∠MND所以∠GMB=∠HNDMG‖NH
选B.A.浓度比不能说明是否平衡.B.正确,质量分数不再改变说明物质的浓度已经不再变化,反应达到平衡.C.物质的量的关系也不能说明是否平衡.D.单位时间内每增加1molN2,同时增加3molH2都是逆
5min内NH3增加了7/14=0.5mol也就是浓度增大0.5/2=0.25mol/L根据N2+3H2------2NH3所以v(NH3)为0.25/5=0.05mol/(L*min)就是浓度变化量
原题是:20mlNO2、NH3和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,对吧?那还剩6mlN2.(参加反应的NO2,有6ml参加反应的NH3,有8ml)