已知xyzw四种元素分布

热带四种气候分布特点:  (1)热带雨林气候：分布在赤道附近,全年高温多雨,森林常绿茂密,藤蔓缠绕,林间阴暗潮湿,叶尖常滴雨,猩猩河马大象等.主要集中在刚果盆地、马来群岛、亚马孙品

A、C、D、E分别为Fe,Fe2O3,FeSO4,CO.高温Fe0+CO====Fe+CO2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑以上数字均为下标.

Y质量增加4；W质量增加6；所以Y与W是生成物.Z质量减少6,4+6＞6.,所以X为反应物,则X消耗了4+6-6=4,所以a=4-4=0再问：该反应的反应物是再答：反应物是：Z和X,也就是质量减少的物

A为单质C为红色固体若C为铜则C为单质逻辑不通则A为铁则含铁黑色化合物B为四氧化三铁则含铁红色化合物C为三氧化二铁高温下Fe2O3和Fe3O4生成Fe则为还原反应因E为无色气体zeE为CO

(1)CH4,SiH4,杂化轨道sp3,空间结构:正四面体\\\(2)W的符号为Zn,2818,///(3)分子晶体,原子晶体,原子晶体,金属晶体

描述有点笼统不过XYZ颜色反应是黄色估计和钠有关W无色无味可能为CO2你描述清楚点估计好判断

能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，酸性氧化物为非金属氧化物，钾和钠形成金属氧化物；根据R2O可知，R的化合价为+1，而硫形成氧化物为SO2和SO3，所以只有氯元素形成氧化物为Cl2O．故选：

DFe与Cl2反应无论什么比例只生成FeCl3

X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4

甲：K/Ag乙：Mn丙：Ag/K丁：F

已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z.元素Y、X、Z的原子序数依次递增.②.X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价.③.室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到

可是澄清石灰水浑浊,必然是CO2,而且都是单质,所以C：C,B：OD的原子质量是56,这个查下元素周期表就知道是铁A当然就是H2了,最轻（1）同上（2）过氧化氢或氧化氢（3）铁+氧气---点燃----

X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧；Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯；XZ同主族,Z是硫；W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以：AY元素最高价氧化物对应的

XNYO；ZSWClB是答案再问：为什么？？再答：Cl是非金属性比S强酸性：HClO4>H2SO4

因为初中高中只学了KClO3分解,没学Ca(ClO3)2分解所以答案只给KClO3如果要答全的话,那该有多少啊?MClO3（M代金属）能分解得到O2的不知道有多少呢!现在初中的课本高中看,觉得有问题高

每个选项都分析一下好了.A、A为N2,Mg能在N2中燃烧产生Mg3N2,离子化合物,阴阳离子个数比2：3对的.B、A为C,D为碳酸,不是强电解质,错误C、若D为HNO3,A可以为N2,也可以是NH3,

已知A元素原子的K层和M层电子数相同,有M层,K层必有2个,所以A是镁B元素原子的L层比K层电子数多5个所以L层有7个,所以B是氟C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数所以C是铝DKL层之和是1

分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为

这道题突破口就在于推出Z题目说“Z原子最外层电子数是次外层电子数的三倍”,可见Z是氧然后又知“Y的氢化物分子中有三个共价键,YZ为同周期的相邻元素”,所以Y是氮然后根据“W的质子数等于YZ最外层电子数

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？