已知压强及温度,怎么算氧气分子数密度

根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2：3

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O由此可见,不论CO与H2的体积比是多少,混合气体反应消耗氧气的量是一定的,是4L,还有8L氧气过量.第一问：剩余气体的体积为12L,其中8L是氧气,还有4L

他是指瓶内气体缓慢流出过程中氧气体积增大剩余氧气的体积=原来氧气体积剩余氧气的体积+就出的氧气体积>原来氧气体积氧气体积增大对外做功

针对理想气体,pV=NRT温度升高,即T上升,则压强必上升.还可以从分子热运动理解,温度升高,分子运动更加剧烈,则分子对容器壁的冲击力更大,则压强也更大.再问：假如不是密闭容器呢？再答：P=pgh和那

已知p,m,V,求Ek首先,由克拉伯龙方程：p*V=n*R*T,n=m/M和微观分子压强公式：p=(3/2)*K*T（n是气体的物质的量,M是氧气的摩尔质量M=32,K,R都是常数）本题可解

2C+02=2CO24X32X56XC+02=C0212Y32Y44Y2X+Y=N*M/32X+Y=M/32X=3/4*（N-1)*MY=3/8*(2-N)*M所以C的质量=24X+12Y=（N*M）

向左再答：其它条件不变，增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，也就是向左再问：答案好像是不移动再问：它的体积可变再答：哦！对！三氧化硫是固态的，所以没有增大浓度，不移动

是的.因为相同的温度和压强下,等体积的任何气体含有相等的物质的量,所以含有相同的分子数.

解；1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO2 高温 . 2CO）．因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%．所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化

压强和问题无关,分子平均平动动能=3/2kT,k=1.38*10^-23J/K.要计算分子平均速率还需要知道分子的质量或摩尔质量.平均平动能=1/mv^2=3/2kT,其中v为平均速率,m为分子质量.

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

温度和压强都增加啊!

“分子间的平均距离相等,则相同物质的量(mol）的气体体积相等”没错.但分子间的平均距离不能确定物质的量(mol）或体积.当物质的量(mol）或气体体积不确定时,谁的质量大无法判断.我也认为此题有错!

温度相同时,任何分子的平均平动能相同,但平均动能未必相同.对于氦气单原子分子,只存在平动能（没有转动和振动）,而氧气分子则同时存在转动能和振动能,故氧气分子的平均动能比氦气分子大.题目给的压强相同条件

等质量的二氧化硫和氧气,物质的量之比=m/64:m/32=1：2相同温度和压强下,体积比等于物质的量之比=1:2（阿伏伽德罗定律的推论）分子个数比等于物质的量之比=1:2相同温度和压强下,密度比等于摩

对,温度的影响可忽略不记!

氧气O2,臭氧O3.分子构成是指分子是由什么原子构成的,以及是由什么方式构成的.例如氧气是由两个氧原子构成的.而臭氧是由三个氧原子构成的.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的,CO2.分子数=物质

压强一定时,温度升高,体积增大,分子间的距离变大.

同温同压,根据PV=nRT可知体积跟物质的量成正比体积是两倍就是说物质的量是两倍,物质的量本来就是分子数除以阿伏伽德罗常熟,因此氢气分子数也是氧气分子数的二倍

压强增大或者温度升高,都会导致原有体系活化分子数目增多,增加了碰撞几率,反应速率自然就加快了.在平衡体系中,压强变化,会同程度地改变正反应和逆反应速率,这样平衡常数就不会改变.而平衡常数是温度的函数,