搜狗做题网已知可逆反应CO2 H2=CO H2O
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/16 17:36:16
解题思路：本题中的反应HI≒0.5H2+0.5I2是反应H2+I2≒2HI的逆向而且系数减半，则K2=1/K11/2。解题过程：解答：K2=1/K11/2。解析：不同反应之间的平衡常数之间的关系有以下
解决平衡问题常用的三段式法,第二个是变化量,变量之比等于方程式中化学计量系数之比.因此……再问：变化量之比1111啊，为什么又是2呢再答：起始量，P为0。平衡后为2mol/L。那么变化量为2。再问：哦
选B再答：可逆反应不能达到极限再答：所以AD错了，C选项硫元素少了，所以不对
K=1.6*1.6/0.4*3.2=2再问：5min内，v(M)等于多少？平衡时Q的体积分数为多少？若反应温度升高，的转化率是，增大？减小？不变？再答：K=1.2*1.2/0.8*3.6=0.5v(M
k=0.5=C(p)*C(Q)/[C(m)*C(n)]=a*a/[(1-a)*(1-a)]所以a=0.41其中C(m)代表m的浓度
只可能是B假设完全反应,那么c(x2）最多0.2c(y2)最少0.2,c(z)最多0.4只有B是可能的,因为其他几个都是完全反应才可能,但这个是可逆反应,不可能完全反应X2（g）+y2（g）可逆=2z
Q1>Q2因为化学方程式的反应热是完全反应的焓变,即使标明了可逆反应,仍就代表完全反应的反应热.而实际反应是不能完全转化的,所以有一部分热量未转化,所以方程式代表的转化的更多,所以Q1>Q2
平衡正向移动.因为增大反应物浓度,反应正向进行
达到平衡时并不是所有的A2,B2都转化成了AB,所以小于
M(g)+N(g)=P(g)+Q(g);(中间为可逆符号)12.4001*60%0.60.60.60.41.80.60.6K=0.6*0.6/(0.4*1.8)=0.5(1)此时N的转化率:0.6/2
1.M变化的浓度为1*60%=0.6mol/L,所以N变化的浓度为0.6mol/L,则M的转化率=0.6/2.4=25%2.根据起始浓度为C(M)=1mol/L,C(N)=2.4mol/L求得平衡常数
CO+H2OCO2+H2起始2300反应1.21.21.21.2平衡0.81.81.21.2(1)水转化率=1.2/3=40%,k=1.2^2/(0.8*1.8)=1(2)还是40%(3)c^2=(a
反应前充入的N2、H2的浓度分别是0.2mol/l,氮气过量,按极限思维,氨的最大浓度是0.4/3,故答案应该是D
CO2虽然与H2O反应CO2+H2O==H2CO3（1）但生成的H2CO3是弱酸,与OH-继续反应H2CO3+2OH-==CO3^2-+2H2O（2）（1）+（2）,总反应离子方程式CO2+2OH-=
这个是弱酸的盐吗?...如果是的话,应该没问题..若是硫酸氢钠..电离时c(HA-)==c(H+)+c(A2-),可能会是硫酸氢钠哦..NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-),直接电离,应
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)起始ab00转化0.83a0.83a0.83a0.83a平衡0.17ab-0.83a0.83a0.83a830℃时,化学平衡常数为1则有（0.83a×
角COH=角BOD证明：∠COH=∠OHO-1/2∠C=1/2(∠A+∠B)∠BOD=180-1/2∠B-1/2∠A-∠C=180-1/2∠B-1/2∠A-(180-∠A-∠B)=1/2(∠A+∠B)