已知某烃分子式C13H12

（1）烃：C：H=0.5：2.5[（56/22.4)=2.5]：6[（（54/18）*2）=6]=1:5:12所以,该烃为C5H12.（2）CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH

36克水是4mol氢,66克co2是1•5mol碳,所以是C3H8,再答：即是丙烷。再答：用元素守恒。再答：希望对你有帮助。再问：0.5mol是干什么用的啊再答：乘以2再答：4*2=8，1

C5H12,因为他对氢气的密度是36,所以分子量为72

氨基酸通式H3N-CH-COOH|R所以R基为—C15H31O4N7

设该烃为CxHy则12x：Y=9：2设该烃为1摩尔PV=m/MnRT整理可得PM=m/VRT即P（12x+y）=密度xRT12x+y=48解得x=3,y=8该烃为C3H8

C占据82.8%,H为17.2%所以,数量比为(82.8/12):(17.2/1)=0.4=2/5所以可以是C2H5,C4H10……但是C2H5不符合烃类,C>6又不能存在,所以为C4H10不懂Hi我

22.4*1.25=28g/mol即烃的式量碳的质量分数为85.71%则H%=14.29%算C和H的物质的量之比：（0.8571/12）/（0.1429/1)=1/2所以C2H4

根据对H2的相对密度为15,得到分子量为30,含碳80%,即24,所以有2个C,剩下6个H.所以分子式为C2H6.

当烃是气体时,密度（以g/L为单位）=相对分子质量/该条件下气体摩尔体积特别的,标准状况下密度（以g/L为单位）=相对分子质量/22.4如果烃不是气体,就不好求了.

1.两个苯之间一个ch22.萘旁边连一个乙基3.萘旁边连两个甲基这里有异构加起来一共有10种旧这么多咯

分两种一种是H2O另一种是离子式：H4O2；前者是氢和氢氧键结合后者是H3O+和氢氧键结合的结果但是原则上是只把H2O作为其分子式,你讲的化学式就是分子式分子式是H2O是没问题的2H2O==通电==2

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O1x+y/4x2/x2可得26.5x=20y+12将x从1代到10,可得到C5H6(差一点点）,C8H10（刚好）

计算不饱和度,可知两个苯环刚好已经满足了.正常情况下可以不考虑联苯,因为那叫做奈环.那么就只存在如图所示4种分子.不过既然楼主问到了联苯、或者说叫萘的情况,支链不饱和度为1,如下：只有一个支链时,支链

此题中的一硝基取代物应为苯环上的吧?若一硝基取代物只有一种,则该烃为对二甲苯,就是苯环上连两个甲基,且两个甲基处于对位；若一硝基取代物有两种,则该烃为邻二甲苯,就是苯环上连两个甲基,且两个甲基处于邻位

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

179.2L应该是标况数据CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+(y/2)H2Ox+y/4=179.2/22.4=8解不定方程的正整数解得到x=1,y=28x=2,y=24x=3,y=20x=4

解题思路：根据烃的相对分子质量判断其分子式，通常采用利用通式进行讨论，或者直接利用商余法分析。解题过程：

设该烃分子式为CxHy,则,燃烧的化学方程式为：2CxHy+(2x+y)O2=====2xCO2+yH2O2(12x+y)88x8.826.4依题意得：2(12x+y):8.8=88x:26.4,化简

1）因为该烃的密度是相同条件下H2的14倍所以该烃的摩尔质量（分子量）为：=14*2=28所以5.6g该烃的物质的量为：5.6/28=0.2mol又因为7.2gH2O的物质的量为：7.2/18=0.4

解题思路：掌握有机物分子式的确认方法。一般同分异构体体得书写。解题过程：燃烧法是测定有机化合物的分子式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和浓碱液，试验结束后，浓盐酸（