已知酸的ph,怎么算氢氧根离子浓度-搜答案-搜狗做题网

水的离子积增大,但P不变,因为C（H+）与水的离子积不变

1金属+酸=盐+氢气置换反应条件：金属与酸氢以前,常用盐酸稀硫酸.例如：锌加稀硫酸,氢气往上窜2金属+盐=新金属+新盐置换反应条件：金属与盐盐可溶,一定范围前换后.例如：铁语硫酸铜溶液的置换反应.3酸

Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字

你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,再问：如果是增大那就对了？再答：是的，因为都是稀释到PH值为5，因为是酸溶液，所以溶液中氢氧根离子全部视为水电离产生的，计算确实

完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算,完全沉淀时按金属离子浓度为10^-5mol/L计算.金属离子,沉淀形式,Ksp,pKsp,开始沉淀pH,完

氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问：这个沉钴的过程，也不一定非得把镁

ph＝12,那氢离子的浓度就是1×10的-12次方,（常温下）水离子积常数10的-14次方,故氢氧根为10的-2次方（单位都是mol/l）

PH=-lgc(H+)

因为：-lgC(H+)=pH所以：C(H+)=10-pH为10的-PH次幂例：pH=2C(H+)=10-2=0.01mol/L

强碱溶液可看做OH-全由碱提供由pH得OH-浓度为0.01mol/L,NaOH是Na+与OH-为1：1,所以Na+浓度一样25℃水的离子积为10^(-14),所以H+的浓度为10^(-12)mol/L

p[H+]×p[OH-]=pKw根据这个式子去计算,前面的p[H+]就是溶液的ph值,然后pKw是14,Kw的值是10∧14再问：碱性溶液也可以吗？再答：这个式子在溶液中都是成立的。

10的-11方再问：什么意思再答：h离子浓度和oh浓度乘积为10的-14方再答：ph代表h离子浓度再问：我明白了再答：嗯再答：明白就行再问：kw是定值不再答：温度一定时是定值再答：只和温度有关

ph怎么计算的?

这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-6对10-2可忽略不计,体积增大,所以浓度变成（1/2）*10-2,取负对数这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-

PH=-lg[H+]这个计算式不会变Kw=[OH-][H+]相当于H2O=H（+）+OH（-）这个电离反应的平衡常数因为上述水的电离是吸热的加热以后平衡向右移动Kw增大设原来Kw是10^-14现在增大

PH=-Logc(H+)比如说c(H+)=1*10^-4则PH=-Logc(H+)=-log10^-4=4

笔算对数有公式的看这个http://tieba.baidu.com/f?kz=102509901

由题意知,混合后的〔OH¯〕＝0.01mol/Lx－0.1y＝（x＋y）·0.01x／y＝1／9故选A

必须事先声明,用惰性材料作阳极（一般为铂、金、石墨）才能达到你所要的效果,如果用活性阳极（普通金属）阳极自己会失电子而溶解.阳极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑也可写成：2H2O-4e-=O

是这样,因为三价铁有轻微的碱性,氢氧化铁是可以溶于浓碱生成铁酸盐的,因此氢氧根过量时,会有少量溶解,也就是沉淀不完全（Fe(OH)3+2NaOH=2NaFeO2+2H2O）若有问题,欢迎追问哦再问：在

带函数的计算器再问：步骤是什么再答：按：-3.20按：（以10为底）反对数函数即可。