已知铁的样品5.6

FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16=7：2；Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：

D选项包含了你说的FeO与Fe2O3分子数之比为1:1的情况,所以D是对的

C,可以用极限法解.因为假如样品是纯铁,正好5.6克是可以生成0.2克氢气的.但是题目中说明有杂质,那么肯定含有两种杂质,并且分别取5.6克纯杂质和硫酸反应的话,一种大于0.2克,另一种小于0.2克.

FE2O3112/160*100%=70%160FE2O3的分子量112二个铁原子的质量(56%/70%)*100%=80%氧化铁的质量分数是80%

设样品质量为x,则x25.60.19推出：x约等于58.9g铁的分子量为56,而要是样品的相对分子量为58.9,必含有相对分子量大于58.9的物质.在其他三种物质中,只有锌的相对分子量大于58.9,是

样品中氧化铁的质量=样品质量*纯度样品中铁的质量=样品质量*纯度*70%=样品中铁的质量分数=样品中铁的质量/样品的质量=纯度*70%=63%纯度=63%/70%

CD学过克当量吗?这里面克当量铁28铜无穷大（无法与酸反应）锌32.5镁12铝9而样品的平均克当量是（5.6/0.2）=28而已经有了铁,其他两种必须一个在28以上,一个在28一下,而CD不符合.

得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m,2/56×m=0.2g,则m=5.6g,所以铁样品中杂质满足条件：产生0.2g氢气,需要金属的质量一种大于5.6g,另一种小于5.6g根据一定量金属与足量酸完全

C.CU\ZN铜不与稀硫酸反应,5.6g锌与稀硫酸反应生成的氢气小于0.2g再问：怎么＜0.2克》？再答：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525.6gxx

选C.因为若假设铁中不含杂质,与足量的稀硫酸反应正好生成0.2克氢气.而C选项中两种金属均可以和稀硫酸反应,且它们的相对原子质量都比铁的要小,所以等质量的杂质与稀硫酸反应生成的氢气一定比等质量的铁和稀

假设矿石样品质量m,则铁的质量为0.6m,从而得到Fe2O3的质量为0.857m,故样品纯度为85.7%.Fe2O3的质量=0.6m*160/112=85.7m其中160是Fe2O3的相对分子质量,1

（1）设用1.72克该样品进行同样实验,在标准状况下生成CO2体积为X根据上面的表格数据可知：生成的二氧化碳与所取样品的质量成正比.即：2.58g：0.672L=1.72g：XX=0.448L（2）设

样品含杂质20%,则含Fe2O3质量分数为1-20%=80%Fe2O3质量为100*80%=80kgFe2O3中含铁元素质量分数为56*2/160=70%铁元素质量为80*70%=56kg样品中铁元素

是100kg样品吧,除了杂质是赤铁矿,赤铁矿不是铁,是氧化铁Fe2O3再问：不太明白，那么除了杂志5％，剩下的95％是什么再答：不是20%杂质吗？怎么变成5%？

氧化铁的含量=100*0.8=80KgFe2O3中铁元素的含量=56*2/（56*2+16*3）=0.7样品中铁的质量分数=80*0.7/100=56%样品中铁元素的质量=80*0.7=56Kg根据化

答：D分析：一.5.6g纯铁应生成0.2g氢气,现不纯也生成0.2g氢气,说明所含杂质至少是2种二.其中一种单位质量产H2应大于铁,满足这个条件的只有Zn（6.5gZn才能生成0.2g氢气）三.另一种

Zn假设全是铁则应该生成0.2g氢气,现在生成的较少,只有杂质的换算成2价的原子量比铁的大.

2Fe/Fe2O3=70%(70%)/(100%)=(63%)/xx=90%就是求氧化铁样品的纯度.

电流通过霍尔样品时,无论是正电荷导电还是电子导电,电荷所受磁场力的方向是相同,由左手定则可判断,正、负电荷在磁场力作用下的偏转方向相同,使得正、负电荷导电时,样品的两个表面的电势高低不同.因此可以由与

纯硫酸铵（NH4）2SO4(2N)/[（NH4）2SO4]=(14*2)/[(18*2)+96]=7/33=21.212%因为该样品已经变质,假设纯度为X21.21%*X=19%==》X=89.57%