A(s) 3C(g) 2D(s)达到平衡状态的有-搜答案-搜狗做题网

首先,一个反应要能自发进行,必须满足吉布斯自由能：ΔH-TΔS0,有一部分固体变气体,混乱度加大,现在不能自发,只能是ΔH>0

1）D.L.曼萨2）G.V.莫里斯3）这几个是中国人姓名的拼音缩写,第一和第三个是按汉语拼音拼写的,第二个是按粤语拼音拼写的,第四个是按韦氏拼音拼写粤语发音.第一个的姓氏应该是“路”“陆”“鲁”“卢”

AC再问：答案是D！再答：图呢？？

因为反应正向发生,这样反而在此过程中总气体的浓度是增大的,而我们又不考虑固体对速率的影响.总气体浓度增加,不管用b或c来表示,速率都是增加的对,我不应该将他看成可逆反应,但除此外我认为我的答案还是对的

怎么说呢,其实b反应的多,而生成c如果反映物足够的话就是只有B的增大,如果反映物不足,那么就会是B的先增大,而C的是后增大,（要了平衡就不再变动了,注意是动态平衡,概念性的东西还是得看书了!）我也不知

1creama咖啡油2sportsday运动会3ground地面再问：谢谢！我已经知道答案了！第1个不是咖啡油是camera（照相机），但还是非常感谢！

2.4,压强的变化对其无影响,这个就是相当于加压,然后容器容积减小的,浓度增大一倍

解题思路：比较同一个化学反应的反应速率的快慢，必须把反应速率化为用同一个物质表示的反应速率，且单位要相同。而不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比解题过程：.最终答案：D

如温度体积不变通入氮气,平衡不移动.因为体积不变通入氮气,B、C、D的浓度没变,正反应速率和逆反应速率不变仍相等,所以平衡不移动.如温度压强不变通入氮气,平衡移动.因为压强不变通入氮气体积增大,B、C

3GolanHeights戈兰高地[叙利亚西南部]logan摇石7pearly珍珠似的8recent近来的10worm虫;蠕虫好难啊先弄上这么几个吧等下回来再接着排吧哈哈

我爱你,不过那是为什么,总是微笑着曾经遇见

其实就是找两个极端,所从逆反应开始,平衡时是1.2,开始加入的C一定大于1.2.还有一种是,A/B极易生成C,第一个1.2平衡看作是A、B完全反应生成C的量是3

这是一个平衡问题.你只需把所有的都还原为起始状态就可以了.而且D是固体.不影响平衡再问：所以D不用还原为起始状态吗?再答：起始的时候可以看作只有3MolC和1MolD。平衡C为1.2D只要保证0.4就

因为D的起初投料是0mol,所以只能发生正方向反应,然而正方向的反应只会使体系的压强变小,为什么实际上体系的压强升高?因为正反应放热,气体体积膨胀所致,所以正反应是放热反应.再问：会不会后来向逆方向进

YYXNN是永远想念你

1.833L

10.04mol/L/S20.06mol/L/S31.5mol/L0.2mol/L40.4mol/L

以D的反应速率为标准进行判断：A、v（A）=0.6mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（D）=2v（A）=1.2mol/（L•s）；B、v（B）=0.2mol/（L•s），反应

朋友,你太悲剧啦,昨天就看到这提问了,居然还没有人回答……不过言归正传,楼主学过等效平衡吗?将1molA和2molB加入甲容器中,等价于将2molC和1molD加入甲容器中（所谓等价,即平衡时物质组成

平衡不移动的原因就在于D是固体,如果D是气体,那么反应进行的越多则容器内气压越大（气体越多）,这时缩小容器体积（外部作用）产生的效果是使容器内气压增大,化学平衡原理会导致反应向抵消外部变化的方向进行,