常温nacl饱和

题目太大,不明确.一般NaCl、NaHCO3常见于除杂题如CL2（HCL）通入饱和食盐水；CO2(HCL,SO2)通入饱和NaHCO3溶液.而Na2CO3常用来做鉴别题（如CO2通入浑浊）.碱性较强,

Cl2可溶于水,因为饱和NaCl溶液中的Cl-离子已经饱和,促使Cl2+H2O=HCl+HClO反应平衡向左移动.而HCl易溶,不受影响.

实验室制取氯气的方程式是4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O因用的是浓盐酸,具有挥发性,会随着Cl2一起跑出来,然后我们想把HCl出去,但是不想Cl2被吸收,所以用饱和NaCl饱和NaHC

通入饱和NaCl溶液中,是去除Cl2中的HCl气体,是净化,而不是尾气处理若要处理尾气Cl2,应通入NaOH溶液中方程式是2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O再问：那么可以问一下NaC

当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的

NaCl是强电解质,在溶液中完全解离,可以认为不涉及溶解平衡,即NaCl--->Na++Cl-氯化氢溶于水完全解离,形成盐酸,由于解离非常完全,可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响.HCl--->H+

氯化氢是强电解质,几乎不受电离平衡的影响.

由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使平衡向左移动,结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中.而溶液中虽然NaCl为饱和的,但是NaCl的饱和不会影响到其它溶质的溶解,而且HCl极易

关键是除去挥发的HCl,一般只要是水溶液就行,但你的订正答案更好（1,除去了氯化氢,2防止了二氧化碳溶于水而减少）再问：氯化钠也行喽？再问：氯化钠也是防止二氧化碳反应嘛！再答：可行，但氯化钠不是防止二

AgCl+NaCl=NaAgCl2生成络合物,增加溶解度,但溶解的量也不是很多.

因为制取出来的气体会含有一定量的氯化氢气体,通过饱和食盐水可以将氯气中得杂质气体除去,然后再通过浓硫酸干燥,如果没有前面一步直接用浓硫酸除水的话,得到的氯气中会混有氯化氢

这个过程没有什么明显的实验现象,关于楼上的回答我只想说氯化钠是强电解质,氯化氢溶于水完全电离,根本不会由于饱和食盐溶液的氯离子浓度产生溶解上的影响.按照你的补充（很不明确）应该是制氯气实验里的除去氯气

同离子效应,饱和NaCl中Cl-（离子）是饱和的,CL2无法再电离出CL-,从而使CL2+H2O=HCL+HCLO的平衡向左移,最终使溶解度下降.答复补充：不是的,CL2是非极性分子,水是极性分子,并

是在HCl和MnO2制取Cl2时,除去Cl2中混有的HCl时会用到饱和NaCl溶液.根据方程式：Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使

其实是利用氯气与氯化氢在食盐溶液中的溶解度的差异来除杂的.不能说氯离子饱了了,或哪个离子饱和了.同样我们也不能说氢离子饱和了,不存在这种单一离子饱和了的说法.我们应该说氯化氢在饱和氯化钠溶液中也是有溶

一直加,直到有沉淀析出.使溶液饱和,就是溶液中离子浓度达到溶度积.C（Na+）×C（0H-）=某一值即可饱和.所以单独加钠离孑或氢氧根离子也可饱和.

首先你说的有道理,但是氯化氢的溶解度是500比1而氯气这是2:1这么大的差距相较而言,hcl更会融入水对吧

这是利用碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠这一性质来反应的,也是侯氏制碱法的基本原理、反应时先通入氨气创设碱性环境,为的是增大二氧化碳的溶解度.

一、产物NAOH浓度高,浓缩费用少.二、导电好,电流效率高.三、同样的生产线生产能力大.相对的成本低.四、CL溶解少,产品质量好.

20℃时,Nacl溶解度36g,此时Nacl饱和溶液的密度为1.12g/cm3