常温下 向1LPH=10的KOH溶液

（1）酸或碱能抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水电离程度越小，已知①0.2mol/LKOH溶液、②0.2mol/LCH3COOH溶液、③0.2mol/LHF溶液、④0.2mol/LHCl溶液，

nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o

满足：X+Y=1；aX+by=c,才能用十字交叉法.再问：本题如何解？O(∩_∩)O谢谢！再答：(0.01Vb-0.01Va)=0.0001(Va+Vb)计算Va:Vb即可再问：为什么两个0.01？0

选C.水电离氢离子等于氢氧根离子,酸性溶液中氢氧根离子浓度明显小于10的﹣7次方,所以氢离子小于10的﹣7次方.溶液中氢离子主要由H2S电离得到.再问：A为啥对？考虑水解吗再答：考虑水解，H2S为弱酸

是0.1NA个H+pH=1,c(H+)=0.1mol/LpH算的是H+的浓度,不是酸的浓度!

pH＝13的KOH溶液可以算出c(OH－)=0.1molL^-1如果是强酸,根据c(OH－)×V(OH－)=c(H+)×V(H+)则混合后的体积正好等于20mL如果是弱酸,有一部分是以未解离的HA分子

A错不加KOH,KHB也不能完全电离,故H+浓度小于10-3B正确C加入10mlKOH恰好中和,此时溶液中溶质是K2B,会发生水解,溶液显碱性,故OH-浓度大于10-7D错KOH大于10,此时KOH过

再问：你化学很好也再答：我是化学老师。。。。再问：怪不得，嘿嘿再答：😜再问：老师，你好，请问高中化学哪些需要重点掌握呢？还有高中化学中的一些方法思路技巧等等。我化学还是算好的吧，平时比

计算PH一定要注意：酸性溶液用氢离子浓度算,碱性溶液用氢氧根离子浓度算（再换算成氢离子浓度）.1LPH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol/L,含氢氧根离子10^-4mol,加水稀释

由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L再由：c（H﹢）*c（H﹢）*c（S2-）=1.0*10∧-22

FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^

你确定你的题目发对了

[Ag+][Cl-]=1.8*10^-10[Ag+]^2[CrO42-]=2.0*10^-12你把氯离子和铬酸根离子的浓度代进去,计算一下哪个银离子浓度大?你或许会觉得很奇怪,明明溶度积小为什么溶解度

正确!pH=13,说明OH-浓度是0.1mol/L（包括NaOH电离的OH-和水电离的OH-）则OH-的物质的量为10mol,所以OH-离子数为NA,正确!

NH4+H2ONH3.H2O+H+pH=2的氯化铵溶液中的氢离子,都是由水电离出来的,即水电离出来的氢氧根离子与氨根离子结合生成了NH3.H2O,由水电离出来的氢离子,即是溶液中的氢离子.

3Cu+8H++2NO3-===Cu2+2NO+4H2O由此离子方程式,可知,产生了0.02mol的NO,反应消耗掉的NO3-为0.02mol,铜离子可以和硫酸根生成硫酸铜,

A．溶液中存在电荷守恒，则c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-），溶液中水的电离程度很小，盐是强电解质，完全电离，所以（K+）+c（A-）＞c（H+）+c（OH-），故A错误；B．溶液呈中性

A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应小于10ml,即总体积小于20ml.再问

c(OH-)=0.01mol/Ln(NaOH)=1.5*0.01=0.015mol通入CO2生成Na2CO3和NaHCO32n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.015mol106n(Na2CO

当HA是强酸的话,此时酸的体积=碱的体积=10ml,所以V总=20ml!当HA是弱酸的话,10mlPH=4的HA溶液的H+浓度远大于10-6mol,等体积混合溶液PH