常温下,0.1 HCOONa溶液的PH=10

物料守恒Na+＝A2－+HA-+H2A电荷守恒Na++H+=2A2-+HA-+OH-质子守恒H++H2A=A2-+OH-离子浓度比较Na+＞HA-＞OH-＞A2+＞H+再问：A2�����������

nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o

H+浓度0.1mol/L,根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L；而氢氧根全部由水电离出,水的浓度为c=1000g·L^(-1)/18g·mol^(-1)=55

OH-0.1H+10的负13然后水的OH-10的负13H+10的负13接下来硫酸H+0.2OH-5*10的负14水中H+5*10的负14OH-5*10的负14注明：手机作答半小时答完恨死你以后可以电话

醋酸根离子水解产生氢氧根离子和醋酸.两者比例为1：1.而PH=8.说明氢离子有1X10（-8）个.（因为是1L）.所以氢氧根离子个数为1X10（-6）.（因为是常温下.）所以醋酸个数也是1X10（-6

假设CO3^2-完全水解,则c(OH-)=0.1mol/L,pH=14+lg0.1=13假设CO3^2-全没有水解,则pH=7实际情况介于两者之间,所以7实际pH在10~11

1mol碳酸根离子完全水解得到2mol氢氧根离子

不对.这里有一个区分“表观浓度”与“实际浓度”的问题如：1摩尔每升的氯化钠溶液中：氯化钠“表观浓度”是1摩尔每升,由于氯化钠的电离,氯化钠溶液中的“实际浓度”为：钠离子与氯离子浓度各1摩尔每升,氯化钠

1得到的是等物质的量HCOOH和HCOONa和NaCl的混合物.而HCOOH的电离大于HCOONa的水解,所以显酸性.2错误电离是微弱的.H+不可能比HCOOH大.所以是Na+>Cl->HCOOH>H

常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是1.0*10^(-14)因为水的离子积【只与温度有关】,只要是常温下,就是1.0*10^(-14),与溶液显酸性还是碱性无关.

可以说是经验推导的,高中学过等体积、等浓度的醋酸与醋酸钠混合显酸性（附计算过程）.那么甲酸电离度比乙酸大,甲酸根水解程度比乙酸小,那么它自然就可推出显酸性.附：CH3COOH→CH3COO-+H+平衡

[OH-]=√(Kb*c)Kb=10^-7Ka=Kw/Kb=10^-7这个是基于你给的数字算出的结果,实际上HCOOH的Ka=1.8×10^-4再问：第一步没看懂也kb是水解平衡常数？再问：懂了，谢谢

解析：CH3COONa是强电解质,全部电离,CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-是弱酸根离子,又水解,水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-根据物料守恒(就是特定原

一滴H2SO4中含H2SO4物质的量为0.1mol/L*0.05ml=5*10^-6mol,含氢离子1*10^-5mol不计水电离出的氢离子和氢氧根离子:①多加了一滴H2SO4,即100ml溶液中含1

氢氧化钙微溶于水,所以溶液即使是饱和的也很稀

因氨溶于水形成的氨水是弱电解质,故氨水的电离度没给是不知道多少的!请不要混淆概念!

弱酸为弱电解质,不能完全电离,氢离子浓度小于0.1mol/L…故小于PH>1

醋酸钠是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，但醋酸根离子水解程度较小，溶液中离子以盐电离为主，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（

PH=2的盐酸浓度为0.01Mol/L等体积时NaHCO3的量大于盐酸的量,所以为碱性HCO3-+H+≈H2CO3PH=10即H+离子浓度为1.0*10^-10mol/L,由水电解得到的H+有部分和H