常温下,用0.1000mol.l-NaOH溶液滴定20.00.0.1某一元酸

质子守恒再问：质子守恒？。那不应该是：(OH-)=(H+)+(HAC)么？

可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66

nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o

只能是C.硫酸不会挥发.而a中反映会受阻.

1、根据定理来计,很容易的,就是2和122、还有一种更简单的方法,就是就看浓度的数有多少个零,酸的就是零的个数；碱的就是用14（注意：温度不同,这个数不同,100摄氏度时是12）减去零的个数.

A：CH3COOH过量很多（物质的量）,那么中和掉NaOH后,相当于CH3COONa（少量）和CH3COOH的混合溶液,CH3COOH是弱电解质,解离率只有2%左右,当然c(ch3cooh)＞c(h+

电离平衡常数不是电离度,如果浓度较低时,醋酸的电离度是比较大的.你需要计算一下,如果电离常数为1.8*10-5,氢离子的浓度大概是0.01mol/L.Na+没有那么大吧

A项由电荷守恒可知c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)若A正确,只要c(CH3COOH)=c(Na＋)即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错.B项由图,PH=7,所以c(

C

20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,则混合溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa,且数量比为1：1.由电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH

解析：CH3COONa是强电解质,全部电离,CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-是弱酸根离子,又水解,水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-根据物料守恒(就是特定原

一滴H2SO4中含H2SO4物质的量为0.1mol/L*0.05ml=5*10^-6mol,含氢离子1*10^-5mol不计水电离出的氢离子和氢氧根离子:①多加了一滴H2SO4,即100ml溶液中含1

0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于

因为0.01mol的Cu2+生成cu单质转移0.02mol的电子,0,01mol的Ag+生成Ag单质转移0.01mol的电子,所以一共转移了0.03mol的电子,又因为1mol的电子相当于1mol的O

A1点就是CH3COOH+CH3COONa,满足电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]B2点是中性,[H+]=[OH-],[CH3COO-]=[Na+]C3点恰好反应点,[Na

不正确,应该等于0.8反应后剩余0.1molNO和小于0.2molNO2但由于2NO2=N2O4原子数是一直相等的故最后的原子数就是0.1*2+0.2*3=0.8

A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-

A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于，则c（HCO3-）＞c

PH=2的盐酸浓度为0.01Mol/L等体积时NaHCO3的量大于盐酸的量,所以为碱性HCO3-+H+≈H2CO3PH=10即H+离子浓度为1.0*10^-10mol/L,由水电解得到的H+有部分和H

A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3C