A,B,C为三种醇同足量的金属钠完全反应.......

A)A、B、C、D的元素符号分别为:___F（氟）_____Cl（氯）______Al（铝）_______K_（钾）___.(4)C的高价氧化物对应水化物的化学式为__Al(OH)3_;它跟盐酸反应的

就是3molA,6molB,2molC里的羟基个数一样.则摩尔ABC羟基个数为1/3,1/6,1/2,然后比一下,约分就是2:1：3

很容易想通,这三个金属小球碰撞后能拥有的电量q应该与它们的质量m成正比,即同一材质的金属,它们单位质量m所能带电量q是一定的（m/q是一个定值）.根据C与A接触,C带走电量的Q/10,可知mA:mC=

A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故A正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放

设A、B、C三种醇的羟基数分别为X、Y、Z因为醇中羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1：1,三种醇与钠反应产生相同体积的氢气,则三种醇提供的羟基数相同.因此2X=4Y=3ZY=X/2Z=2X/3X：Y

设生成氢气amol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为2amol，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为2a3：2a6：2a2=2：1：3，故选：D．

提示：用差量法

我以R-（OH）n表示醇R-（OH）n+nNa→R-（ONa）n+(n/2)H2即n–OH+nNa→n–ONa+（n/2）H2由于氢气物质的量相等所以2N(-OHA)=6N(-OHB)=3N(-OHC

因为一个羟基能和NA反应得0.5MOL的氢气,所以在产生相同氢气时,羟基的摩尔量相同.设醇的羟基分别为X,Y,Z,则2X=6Y=3Z,所以答案为X:Y:Z=3：1：2

就是3molA,6molB,2molC里的羟基个数一样.则摩尔ABC羟基个数为1/3,1/6,1/2,然后比一下,约分就是2:1：3

解题思路：根据关系式2-OH～2Na～H2↑可知，在相同条件下产生体积相同的氢气，一定物质的量的三种醇含有的-OH相同，结合物质的量关系判断．解题过程：解析：设生成氢气amol，根据2-OH～2Na～

设A的化合价为a，则生成硫酸盐的化学式为A2（SO4）a，Y的化合价为b，则其氯化物的化学式为BClb，则化学方程式可写成2A+aH2SO4═A2（SO4）a+aH2↑  &nbs

考虑一价金属要生成2克氢气,需要两个原子.所以相对原子质量不能大于40/2=20镁和铁换算成一价后是12和28,可以；铁和铜是28和32,不可以；锌和铝是32.5和9,可以；铁和锌是28和32.5,不

A.Cu,B.H2SO4,C.HNO3,D.SO2,E.NO,F.BaSO4,G.H2SO4,H.NO2

Na与醇反应时存在2-OH～H2↑，相同条件下产生相同的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则三种醇中的羟基假设均共为6个，则A中含有3个，B中1个，C中2个，所以A、B、C三种醇分子里羟基

(1)C>A=B;（醋酸中有部分H+未电离,另外两种酸全部电离了）(2)B>A=C;（溶液中一个硫酸分子里有2个H离子,别的有两个）(3)B>A>C;（同1,而同浓度的硫酸里的H是盐酸的两倍）(4)B

找出他们之间的质量关系就行了：铁：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2,Fe～H2,56克铁生成1molH2铝：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2,2Al～3H2,18克铝生成1molH2锌：Zn＋2

选D.56本题没有说明该金属的化合价,所以只能用推断以及排除法来解决氢气8.96升,所以H2的物质的量为：8.96/22.4=0.4mol1.假设该物质为+1价则2M+2HCl==H2↑+2MCl2-

高中知识,利用的是物质的量如果你是初中生的话,还是有质量算吧

1D镁锌铁和产生的氢气都是一比一的关系但是铝的是一比二分之三的关系主要比较镁和铝相同质量镁产生m/24氢气铝产生m/27*3/2=m/18所以铝多2C发生了置换反应铁是56铜是64进去了56出来的是6