平衡常数与电池电动势的关系

活泼的金属做负极,失去电子,不活泼的做正极,得到电子所以锌是负极,铜是正极

溶解度(Ksp)是沉淀在某温度下水中的离子浓度的幂次方乘积平衡常数(K)是某一可逆反应在某温度下达到平衡时各物质浓度的幂次方乘积

A.E=4.44FNBS*10的负4次方和E=4.44FNφ是一样的.因为磁通量φ=磁感应强度（也叫磁通密度）B*铁芯的有效截面积S,至于10的负4次方,那是因为使用的单位不同,所以看书时一定要弄清公

在电源内,二者异向,电源外,二者同向.导体棒切割磁场产生感应电流,切割部分相当于电源.电源内部电流由负极流向正极,也就是由低电势流向高电势,（因为安培力做功）.

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过

能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度对标准电池电动势的影响,从而计算得到实际情况下的电池电动势.因此,求得的E是实际电动势,用“E”表示.而“Eθ”指的是标准电动势.

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=

一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

感应电动势分感生和动生电动势.电动势的产生源于磁通量的变化,其中磁场所通过的面积变化引发动生电动势,而磁场矢量的改变则引发感生.通常感应电动势由感生和动生组成.说这么多只是为了说明它和频率没关系.

标准平衡常数是指在标准情况下的平衡常数再问：标准状况究竟是什么再答：指在一标准大气压下25摄氏度下的再问：是25摄氏度还是0摄氏度再答：0再答：sorry再问：有些书上写的是25摄氏度，有些写的是0摄

平衡常数与转化率没有关系,在一定的温度下,转化率可能很高,也可能很低,但是平衡常数是不变的.

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

是相反的.感应电流产生的感应电动势一定是阻碍原电动势的.

平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量纲为一,后者的量纲取决于平衡常数的表达式.根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压

容量当然越大.内阻也是越大,电源内部是内电压,外部是外电压也称为开路电压

发电机的发电原理是线圈在磁场中转动切割磁感线,从而产生感应电流,记B为磁场强度,S为线圈面积,w为线圈转动的角速度,E为发电机的电动势,则E=BSW.

平衡常数与反应速率系数的关系：Kθ=k正／k逆反应的平衡常数可以表示为正反应速率系数和逆反应速率系数之比.因为速率系数只取决于温度,而与浓度无关,所以平衡常数与浓度无关,只与温度有关.

电池工作时是化学能转化为电能.电动势是电池能够提供的最大电压,因为电池也有电阻,所以连入电路时,电池所给出的电压叫路端电压.一般电动势都不等于路端电压

．平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值.如：mA+nB（可逆号）pC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平

电池的本质是将化学能转化为电能,更具体地说,是通过氧化还原反应中得失电子时电子的转移实现电子的流动,即将化学能转化为电能.从这个角度出发,我们可知,材料不同,那发生的氧化还原反应不同,不同反应的速率和