弱碱加热后ph怎么变化-搜答案-搜狗做题网

PH升高.因为温度升高促进水解.

氢氧化钠属于强电解质,所以加热不会影响其电离程度的大小.但是如果考虑到加热时溶液中的水会蒸发,那么其PH值将会变大.

解题思路：氯化钠溶液为中性，加热，溶剂水被蒸发出去，剩余还是中性的氯化钠溶液。解题过程：解析：由于氯化钠属于强酸强碱盐，水溶液为中性，溶剂水也是中性。加热，溶剂水被蒸发出去，剩余的还是中性的氯化钠溶液

PH应该是逐渐减小,但一直是大于7

纯水加热后显中性,PH变小.由于水的电离是吸热的,所以加热促进了电离使氢离子和氢氧根离子浓度都增大了,所以pH减小了,但由于氢离子和氢氧根离子浓度仍然相等,所以还是呈中性.

因为弱碱阳离子的水解,结合水电离出来的氢氧根离子,事氢离子剩余下来,显酸性

ph一定变大,因为加热的确是同时促进水电离及溶液的水解,但是水电离是同时同等程度促进水中氢离子和氢氧根的电离,相当于只促进水解,所以增大

饱和的Ca(OH)2溶液加热会使Ca(OH)2的溶解度降低,故PH会减小再问：溶解度降低和PH有什么关系？再答：溶解的Ca(OH)2会全部电离成Ca2+和OH-，溶解的少，溶液中的OH-就少，PH就小

加热次氯酸钠溶液PH增大.　　因为次氯酸根离子的水解是一个吸热反应,温度升高,促进次氯酸根离子的水解反应‍ClO-+H2O=（可逆）=HClO+OH-正向移动,碱性增强,所以加热次氯酸钠溶

加热ph和poh貌似都加大.跟水的水解程度有关.ph=[H+],poh=[OH-]自己算吧.20度时[H+]X[OH-]=1X10^-14mol/L再问：但是假如是强酸，酸电离氢离子浓度大，水电离的忽

碳酸钠溶液水解分为两步以第一步为主第一步：CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-水解后呈碱性加热促进水解,碱性增强PH值变大CO32-

强碱的PH变化比弱碱的变化大!

ph值取决于H离子（或OH离子）在水中的浓度大小.提问里面说明了酸碱的强弱,但是没有说明所加酸碱的体积,而H浓度取决于溶液里所含的H的摩尔量与溶液的体积,故酸碱混合后溶液里H的浓度无法确定.简单来说,

这个要看量,看反应后溶液中氢离子浓度为多少,例如如果原先H离子浓度相同,那就是碱性了,因为弱碱液实际OH-浓度比酸大一楼说的应该是盐在溶液中的ph的吧,楼主问的是可能有酸或碱存在的盐,

书上是这么写的,说是混合后弱碱有余,所以ph>7如果是稀强酸ph=5,和弱碱ph=9,等体积混合的话因为强酸是完全电离,而弱碱不完全电离.氢离子和氢氧根离子物质的量相等,都为10^-5中和以后,还剩下

要看浓度和体积啊.如果是稀强酸ph=5,和弱碱ph=9,等体积混合的话因为强酸是完全电离,而弱碱不完全电离.氢离子和氢氧根离子物质的量相等,都为10^-5中和以后,还剩下没有电离出来的氢氧根离子,远大

加热,Ca(OH)2溶解度下降,溶液中OH-浓度减小,pH下降加入CaO恢复温度,此时还是此温度下的饱和溶液,OH-浓度不变,所以pH不变

请参照以下解析：

未通入二氧化碳时蒸馏水的PH值为7；蒸馏水通入二氧化碳后,二氧化碳与水反应生成碳酸,所以PH值减小

SO32-在水中会发生微弱的水解,会结合水电离出来的H+生成HSO3-,所以水中的OH-的浓度增大,PH稍增大.