强弱电门高

解题思路：1.Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。2.弱酸的酸根才能发生水解反应，故醋酸根离子能水解说明醋酸是弱酸，即醋酸是若电解质。解题过程：解答：5.正确，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

高氯酸>硫酸>盐酸>硝酸>磷酸>醋酸>碳酸>次氯酸>硅酸但是大多强酸在水溶液中看不出,电离的差距.只有在非滴定溶液中才能看出来.比如醋酸.再问：到底硝酸强还是盐酸强，怎么都不一样？？再答：:硫酸>盐酸

光电门是一个象门样的装置,一边安装发光装置,一边安装接收装置并与计时装置连接.当物体通过光电门时光被挡住,计时器开始计时当物体离开时停止计时,这样就可以根据物体大小与运动时间计算物体运动的速度；若计时

解题思路：解题过程：最终答案：D

解题思路：已知等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于和CH3COONa的水解程度。0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的N

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物    氧化性：氧化剂>氧化产物+3价Bi较稳定所以NaBiO3强氧化性把Mn2+无色氧化成MnO4-呈紫红色 

解题思路：该题主要考察化合价，电离方程式的书写，水解方程式，溶液中离子浓度大小的判断，主要抓住三大守恒解题过程：（1）根据化合物中元素化合价代数和为零，氢+1价，氧-2价，故氮+1价（2）1，弱酸分步

磷酸>碳酸>硅酸>铝酸,同周期的元素对应的酸从左到右酸性增强,比如铝酸、硅酸、磷酸；同主族的从上到下酸性减弱,如碳酸>硅酸磷酸>碳酸根据磷酸是中强酸来确定.

振幅和频率

高锰酸根>氧>溴

解题思路：溶液呈酸性，根据电荷守恒也可以知道是错误的，正确的是c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)Al遇到浓硫酸会发生钝化，即不可能全部反应掉，只是表面反应生成致密的氧化膜解题过程：解

对了,补充下,Ba(OH)2也是强碱-------------楼上的不要误人子弟中学还学过Ca(OH)2,它也是强碱啊三大强碱是NaOH,KOH,Ca(OH)2五大强酸是H2SO4,HNO3,HCl,

不要被人误导了应该是MnO4-＞NO3-＞ClO3-＞ClO4-稀的高氯酸与锌反应生成H2,稀硝酸一般就不行了,很明显的NO3-氧化性强

楼上的不要误导人啊,按这个顺序,酸性依次减弱,氧化性依次增强.高氯酸是中学阶段所见的最强酸,其酸性比硫酸盐酸都强,而次氯酸是中所周周的弱酸.一般来说元素的价态越高,氧化性越强,偏偏这几个酸是例外的.氧

光电门是一个象门样的装置,一边安装发光装置,一边安装接收装置并与计时装置连接.当物体通过光电门时光被挡住,计时器开始计时当物体离开时停止计时,这样就可以根据物体大小与运动时间计算物体运动的速度；若计时

选C（因为氢化物还原性强表明其容易失去电子,即非金属性弱,C中表明的是非金属性R比M强,举个例子,就是NH3和PH3,PH3的还原性较强,但P废金属性较弱）单质的氧化性或最低价阴离子的还原性,单质的氧

你的电动车可能有两个问题,第一,你的电动车刹车可能有问题,没有回位到底,你可以用手朝外轻轻推一下刹把,就可以使断电开关复位,这样电动车应该可以转动了,你将刹车调紧一点就解决了;第二,你说有时负载较大时

乙酸能区分这四种酸的强弱.这是由于乙酸的得质子能力（即碱性）弱.在水溶液中,这四种酸都完全电离,因此,水不能区分出这四种酸的强弱.因为水分子得质子能力强,能够完全夺取这四种酸的质子,而将这四种酸都“拉

酸含氧酸的酸性,随成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次氯酸为弱酸,其酸强度相当于H2S的Ka1.1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含

挡光片和光电门是用来测试出小车经过此时的速度,通过两处的光电门可以测出两处的速度,从而测出小车运动的加速度.从而验证F=ma.