搜狗做题网强盐酸PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 20:33:54
PH=-lgc(c为盐酸浓度)具体去查书好了.很多书都有的.实在不行就自己算下好了ph=1,c=0.1ph=2,c=0.01ph=3,c=0.001..ph=6,c=0.000001因为是盐酸.所以P
PH变小
ph=7中性.>7碱性值越大,越呈碱性,
主要是氢离子浓度.任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH=-lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[
反应之後剩馀等量的HAc和NaAc,参与pH影响的就是这两种物质你们老师给的公式是求缓冲溶液的,即像HAc-NaAc,NH4Cl-NH3·H2O,NaH2PO4-Na2HPO4这种,互为共轭酸碱溶液的
这种说法本身不严密在碱性溶液中我们不用“酸性”来描述溶液环境不过如果是遇上某些试题这样问那就是错的因为PH代表着氢离子浓度,PH=7系指常温下的,在较高温下中性溶液的PH为6
PH=-lg4PH是个负值,一般浓度比较大的酸碱溶液直接用浓度表示.
无限接近于7
PH和酸性在一定的程度上都可以说成事氢离子的浓度.但是酸性说的是物质的性质,比如盐酸具有酸性,酸性的强弱标准是根据其电离氢离子的难易程度,之所以盐酸的酸性比浓醋酸强,是因为盐酸电离出氢离子较容易,而醋
代表氢氧根离子的含量高,也就是日常说的碱性高
PH小于7才是酸,13是强碱了再问：等于1的时候呢？再答：强酸再问：哦，谢谢
浓盐酸的氢离子浓度有12～13mol/L.溶液[H+]大于0.1mol/L,其酸碱度可以直接用H+的浓度来衡量,小于0.1mol/L才用负对数即pH来衡量.
不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml
没有浓度,无法比较都是强酸
加水稀释.
溶液的导电性是与溶液中可以自由移动的离子浓度有关,离子浓度越大,溶液导电性越强.pH=-lg[H+],pH越小,[H+]浓度越大,本题中醋酸溶液pH比盐酸低,说明醋酸溶液中[H+]浓度大,溶液的导电强
醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H
水解分酸性水解和碱性水解,所以水解越强,ph变化程度越大酸性水解是说水解后溶液显酸性,所以程度越强ph越低碱性水解是程度越强ph越高
相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中,盐酸中H+浓度大.HCl完全电离,醋酸部分电离,这是本质.PH相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度再问：就是说1mol/L的盐酸和1mol/L的