当半透膜两侧溶液浓度相等时,半透膜两侧水分子的移动处于动态平衡状态,不发生渗透作

你的回答和我问的矛盾,请解释清楚回答：道理是一样的,水是自由扩散,自由扩散是由高到低,这我在上面说了,细胞液浓度小,水浓度大,所以水的运输方向是由细胞内到外,所以失水.还有问题再追问.

可以的.大家都知道溶液中的分子都在做无规则的自由运动,会在各种可通过的物质中发生扩散现象.因为两边溶液存在浓度差,浓度高的溶液（外界溶液）中水分子单位时间内自由扩散的时候通过半透膜的数量少于低浓度溶液

物质的量浓度c=n/v,设三种溶液的体积分别为x,y,z；根据公式三种溶液的物质的量分别为xc,yc,zc；三溶液中Cl-的物质的量n为xc,2yc,3zc；由题意得xc=2yc=3zc,所以x：y：

相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含氯离子个数相等时，令氯离子的物质的量为6mol，根据氯原子守恒计算n（NaCl）、n（MgCl2）、n（AlCl3），n（NaCl）=6mol、

2Fe3++Fe=3Fe2+就是投入1个Fe能消耗2个Fe3+,生成3个Fe2+.当亚铁离子和铁离子浓度相等时,假设消耗的铁为x0.5-2x=3x,x=0.1故铁片的物质的量为0.1mol,质量为5.

扩散完全,最终是相等的.

设阴极产生氢气的物质的量为X,阳极产生氧气的物质的量为Yn(KI)=n(CuCl2)=n(Na2SO4)=0.2mol/L*2L=0.4mol根据放电顺序,阴极铜离子先放电,其次氢离子放电,则阴极得到

细胞放在比它浓度高的蔗糖溶液里时,最终细胞内水分子的流动会达到一种动态平衡,细胞内外浓度实际上也是一种动态的平衡,实际上达不到完全的相等.

设NaOH、HA的浓度都是cmol/LpH=5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA)=c(A-)由缓冲溶液公式,pOH=pKb+lg1=9即pKb=9,所以pKa=14-9=5

没有给溶液里增加溶质,所以浓度不变,但如果要达到饱和状态,还需再加溶质.

由于半透膜的两侧中有一侧的浓度高,因此水分子会从浓度低的向浓度高的运输,因而浓度高的一侧液面会升高,又因为溶质能通过半透膜,溶质会从浓度高向浓度低运输（与水分子不同,水分子是溶剂,因此是从浓度低向浓度

等渗溶液,溶液到水H2CO3与NaHCO3,NaHCO3,H2CO35.37-7.37.大致不变,不变HAc>HCN>NH4+正极,电泳四羰基合镍,4

等渗溶液外向内HCO3-/H2CO3；HCO3；-H2CO35.37~7.37几乎不变[但如要考虑到离子活度（如溶液很稀）,则会有微小的变大,只有共轭酸带负电荷才变小]变小大,小

等渗溶液由溶液流向水

当铁离子和亚铁离子浓度相等时2Fe3++Fe==3Fe2+既0.5mol(现有Fe3+)减消耗量=反应后Fe2+的量设消耗量为x根据可列方程式：0.5-x=x/2*3X=0.2再根据反应方程式可知要F

设参加反应的铁为xmol，则： Fe+2Fe3+=3Fe2+ xmol 2xmol  3xmol溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，即1-2x=3x，

只要两者的浓度同为同种浓度就可以.也就是说两溶液的质量分数相同,那么他们的摩尔浓度也一定相同,所有这个浓度相等不论是何种浓度.再问：比如10g的氯化钠和蔗糖分别放入盛有等量水的杯子中，他们的质量分数一

质量摩尔浓度单位是mol/kg渗透浓度属于物质的量浓度,单位是mol/L对于非电解质稀溶液,二者在数值上相等.但对于电解质溶液,溶液中的离子总浓度比溶液浓度大,此时二者在数值上不等,相差一个系数.

溶液中存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(Ci-)+c(OH-）因为c(NH4+)=c(Ci-),所以c(H+)=c(OH-）所以ph是7,

看图吧再问：渗透压平衡？？什么意思怎么平衡的？？？再答：你要了解几点什么是平衡：液面高出部分液体造成的压力=溶液自身的渗透压渗透压：由于化学势的差异（你可以参照一些物化教材），纯水会通过半透膜往溶液一