往一只玻璃杯中加入少量碳酸钠粉末,然后向其倒入少量食醋.观察实验现象-搜答案-搜狗做题网

稀盐酸中钙的质量分数为：40÷147.5×100％＝16/59钙的质量为：21.88g×16/59＝350.08/59g碳酸钙中钙的质量分数为：40÷100×100％＝40％碳酸钙的质量为：350.0

碳酸钠溶液呈碱性,会和乙酸反应生成乙酸钠和水,乙酸钠可溶于水,会和乙酸乙酯分层,然后分液即可.注意不能用强碱性的氢氧化钠溶液,因为乙酸乙酯在强碱性溶液中会彻底水解.另外用水也不合理,用水虽然可以溶解乙

碳酸钠和盐酸原本应生成NaCl、H2O、co2,但少量的盐酸不能给碳酸钠提供酸性环境,氢离子有限,不能发生原本的复分解反应,从方程式上看,水中有两个氢离子,而碳酸氢钠只有一个,所以碳酸钠与少量盐酸生成

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106……………117………4410.6g…………11.7g………4.4g所以m（Na2CO3)=10.6gw（Na2CO3)=10.6/11=96.

选C,除杂原则不增、不减、易分、易还原A\B\D都不满足第一个原则C除去碳酸钠,引入了HCL,但易分,加热结晶就可以除去HCL

滴加氯化钡溶液,有沉淀产生便是过量了.

要除去碳酸钠溶液中混有的少量的碳酸氢钠,可加入适量的（氢氧化钠）试液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O生成碳酸钠和水,没有带来新的杂质!

加稀盐酸,加到溶液中不再有气泡产生为止正好为适量.Na2CO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

因为这个题目的问题是如何除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,目的是为了除尽,而且溶液中只有少量所以只要加入过量的CO2就可以了,反应进程是没法观察的,进行程度只有定量测出反应过程溶液中碳酸钠的物质的量

粉末溶解并冒泡溶解---物理食醋与粉末反应出现气泡---化学

1.实验现象是粉末溶解（本应该有的物理现象）和有气泡放出（化学现象）2.吹灭的时候可以看到微小的黑色固体飘飞上诉过程中1.发生了化学变化和物理变化物理变化是碳酸钠粉末的溶解,玻璃杯的壁发热化学变化是放

有大量的气泡产生,生成有使澄清石灰水变浑浊的气体,放热

1.碳酸钠粉末（纯碱,苏打）溶解,不会放出气体化学变化（弱碱盐与弱酸反应）2.蜡烛由固态变成液态物理变化部分蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体和水化学变化当然,蜡烛不完全燃烧,会出现白烟化学变化

急也没办法,题目不全呀

CaCl2+2（Na2CO3）=CaCO3（沉淀）+2NaCl通过过滤除去CaCO3沉淀,这样可以得到纯净的NaCl溶液而石灰水主要成分是碳酸钙、氢氧化钙[CaCO3,Ca(OH)2],与NaCl反应

醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳再问：提出问题。。。。再答：气体是CO22CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2复分解反应

选复分解吧,但注意“氢氧化钙溶液中通入少量二氧化碳”不是复分解反应,因为没有发生物质交换.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应碳酸钠粉末中加入

先与碳酸钠反应,因为碳酸钠的碱性强

A、石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀将碳酸钠除去，但是生成的氢氧化钠也是杂质，故A错误；B、氯化钾不会与碳酸钠反应，不能除杂，故B错误；C、盐酸和碳酸钠会生成氯化钠水和二氧化碳，就只剩氯化钠，故C正

2ph-COOH+Na2CO3=2ph-COONa+H2O+CO2ph=苯环