往一恒容容器 平衡体系中充入氮气 为什么不移动

逆向再问：为什么？再答：充气体体积会变大，朝体积变大方向移动再问：体积变大以后，难道不是向减弱这种变化的方向移动么？那不是应该向正反应方向移动？再答：加气体之后，原本气体压强要减小，所以要使气体物质的

一楼错误!条件：恒温恒容反应：2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.分析：通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移

增加生成物浓度,平衡向左移动,氮气和氢气与原平衡相比浓度变大等效平衡后,压强增大,平衡向右移动,氮气和氢气与原平衡相比体积分数变小再问：说的很对。但我有一点不明白，平衡到底是向哪个方向移动？为什么从浓

体积增大,反应物系数比生成物大所以向逆反向移动,不信你带几个数字试试.

速率、平衡题中,凡是涉及到气体的反应,一定要注意前提----恒容、恒压恒容,就是容器不会变化,体积不变恒压,则是压强不变,所以容器是带活塞的,可以前后移动现在是恒压,充入He气,所以活塞会向外动,对原

1,恒容不变吧,是不是把恒压看错了2,B保持压强不变,所以在平衡后,B的体积小于A,因此,如果要A达到和B一样的平衡状态,就要压缩体积,由反应方程式可知,此时平衡会正向移动,所以氮气的转化率>10%

答：一般考试不能这样考的.化学平衡常数不变.向体系中加入氨气,平衡左移,但是NH3的百分含量增加,N2和H2的百分含量都减少.N2的转化率减少!

速率为什么不变?加入N2,N2浓度瞬间变大,那么正反应速率也增大,正>逆所以平衡正向移动.再问：为什么正反应速率瞬间增大……氮气反应速率不是跟浓度变化量有关吧……这么一想……浓度变化量小了，反应速率应

我认为向正反应方向移动,这是增加反应物的条件改变,至于体积的改变,氢气的分压减小,氨气的分压也减小,那不能作为主要因素.

选AA、向一带活塞的密闭容器中充入1mol氮气3mol氢气发生反应达到平衡后改变下述条件,若使氨气气体平衡浓度不改变,则说明新平衡与原平衡为等效平衡.对于恒温恒压条件下的气态物质的化学计量数可变的可逆

正方向移动反应物增多了向正方向移动书上的定理吧你去看看

由于两容器相同,并达到和已知条件相同的平衡状态,则根据等效平衡原理可得,将平衡后容器中的氨气全部换成氮气和氢气(3H2+N2=2NH3),则氮气、氢气的物质的量是1mol和3mol.然后生成0.2mo

N2+3H2=>2NH31+32-2由上面的反应式得出,每反应1单位的氮气,总体积减少2个体积.设反应的N2为x,总体积为5那么反应后的总体积为5-2x反应后剩余的氮气为1-x由题目可知,(1-x)/

根据质量守恒,反应后的总质量等于反应前的总质量,即28a+2b.氨气的质量为17c.质量分数为17c/(28a+2b)

经分析3.4升气体只能是氨和氢气的混合气体,如果该混合气体对氢气的相对密度是5,那么氨与氢气的物质的量之比是（5-2）/（17-5）=1/43.4升混合气体中氨的体积是3.4×1/5=0.68升氢气的

若体积差为零,不移动；若不为零,向体积增大方向移动再问：为什么再答：平衡移动原理啊！若体积差为零，相当于同时、同程度减小反应物生成物浓度，与原平衡等效，即平衡不变，不移动。体积差不为零，如题，恒压通惰

对追问回答,当体系体积不变时,充入惰性气体,各组分所占体积不变,浓度不变,平衡不移动

在已经平衡的NO与O2的反应中充入氮气可以使体积变大~但是这是密闭的~体积固定不变~所以压强变大~但是氮气不与NO,O2发生反应~所以正逆反应速度不变

你对勒夏特勒原理没有理解透彻,其中所说的增压是指的某种反应物的分压而不是系统的总压强,换句话说增加某一种物质的分压实际上是增加了浓度即活化分子增多了,那么自然而然的反应速率发生改变平衡要移动.如果你还

平衡的移动和压强有关,但这里的压强是指分压.简单来说就是总压强和各物质比例的乘积.所以在一个平衡体系中充入惰性气体,只要总体积没变,平衡是不会移动的哦!