待标定的氢氧化钠溶液装入碱性滴定管前,为什么要用少量的溶液润洗2到3遍-搜答案-搜狗做题网

采用不同的基准物质标定氢氧化钠溶液,可能会导致得到的氢氧化钠溶液的浓度存在一定的误差.因为氢氧化钠为强碱,因此标定时尽可能采用已经标定的盐酸溶液,再行标定氢氧化钠溶液.如果采用其它的弱酸或弱碱强酸盐等

你是不是暴露在空气中空气中会有CO2与NaOH溶液反应,生成了Na2CO3.标定时,由于指示剂的关系,可能反应停留在NaHCO3.

草酸与氢氧化钠的反应为一比二（方程式为：H2C2O4+2NaOH==Na2C2O4+2H2O）氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=(0.5040/126.07)*2/20.00*10^-3=0.3998

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

是根据元素周期表来的.同一主族中的元素由上到下金属性逐渐增强,其相对溶液的碱性也逐渐增强；同意周期中的元素由左向右非金属性逐渐增强,其相对溶液的酸性也逐渐增强.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098142x49*0.2yx=8gy=14.2g1、氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=8/50=16%2、反应后所得溶液中溶质的质量分数=14.2/（50

作用是便于准确观察颜色的变化

白纸是好看色的,用酚酞作指示剂应该是由无色恰变红色吧,我们用的是甲基橙作指示剂是由红色恰变亮黄色的.

6NaOH+3S=加热=2Na2S+Na2SO3+3H2O

同意LS.氢氧化物溶液碱性的强弱是由在水中电离后产生的OH-的浓度决定的.浓度大的NaOH溶液可以比浓度小的KOH溶液更强.另外1L错误.对于氢氧化物本身碱性（不考虑浓度）,以碱度系数定义,和金属性并

在分析化学中要求的值是非常精确的,比如0.05ml的溶液（就一滴就可以达到百分之几的误差,而0.05就不过一滴）因此在转移固体氢氧化钠的过程中无可避免的有转移损失或吸收水分和二氧化碳,而分析天平达到了

取适量NaOH置试管中再滴入无色酚酞（溶液呈红色）,再向试管中滴入适量的HCl溶液呈无色反应式NaOH+HCl=NaCl+H2O

一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml

邻苯二甲酸氢钾相对比较易得到纯制品,最重要的是在空气中不吸潮,很容易保存,它与氢氧根离子反应时化学计量数为1：1,而且其摩尔质量较大,因此它是标定碱标准溶液较好的基准质.

盐酸标定盐酸标定一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.0.2mol/LHCl溶液：量取

c(AgNO3)=(0.1362/58.44)/0.02252=0.1035mol/L

化学计量点与滴定终点不是一回事.

先出红色沉淀HgI2,后溶解得黄色溶液K2HgI4,加碱后溶液称Nesseler试剂,是检验NH4+特征反应,现象为红色沉淀Hg2NI.

设,反应消耗KMnO4Xmol2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O25X0.1475/134X=4.403×10^-4所以高锰酸

你要整个实验步骤和实验方法吗?到《文库》上去搜搜这方面的书籍,实际读一下!