怎么判断金属活泼性-搜答案-搜狗做题网

如果不包括过渡金属的话,可以从电子层排布来判断.比如说碱金属这一族,越往下越活泼（除了Fr）,因为最外层电子都只有一个,电子层数越多越容易失去最外层电子达到稳定（金属都是以失去电子为主）,其他族可以相

活动顺序表周期表中位置氧化还原反应的情况原电池反应情况我的百度空间有

钾钙钠镁铝锌鉄锡铅氢铜汞银铂金中学好象只要背住这个顺序就可以了吧,活泼性前面的强,后面的弱好象是以金属单质跟盐酸是否能反应产生氢气为判断依据(当然,表面会形成保护膜的除外,比如Al),能反应的是活泼金

1,加盐酸,反应剧烈程度为,Al、Fe、Cu.2,加KMnO4,反应剧烈程度为,Al、Fe、Cu.3,加AgNO3,置换银顺序为,Al、Fe、Cu.4,用氢气还原金属氧化物,顺序为Cu、fe、Al,金

同主族,从上到下金属性逐渐增强同周从左到右金属性逐渐减弱对角线性质相似:比如Li和Mg等

掌握比较规律+记住常见例子用元素周期律可以比：在元素周期表中,自左向右金属性减弱、非金属性增强,自上而下金属性增强、非金属性减弱；非金属性越强其最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）酸性越强.还要记住

inactivemetal再问：有道词典给出inactivemetal的释义是活泼金属，这是为什么呢？可以给出具体的文献出处吗？谢谢~再答：inactive是不活跃的，迟钝的意思啊。嗯。你看一下CNK

a>bd>bd>c其他条件不足无法判断!

金属活泼性

解题思路：金属活泼性的判断解题过程：有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石

1、同周期中,从左到右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱,其元素的金属性也越强.3、依据金属活动顺序

1.阳离子的氧化性逐渐加强而金属阳离子无还原性.（一般对于最高价的金属阳离子当然了2价铁离子也是有还原性的）2.恩利用元素周期表（前提是主族元素）,从上到下单质的还原性越来越强氧化性越来越弱,从左到右

1、被腐蚀证明比较容易反应,所以活泼性较大2、析出了另一种金属,证明原金属可以将另一金属置换出来,原金属活动性大3、是的内电路电子由正流向负,外电路由电流正极流向负极,电子由负极流向正极.是的,和电路

不能单纯的用置换的方法来判断金属活泼性,比如一些金属的氧化外膜会阻碍反映的继续进行原电池是比较好的方法,较活泼金属失电子被氧化还有就是被过金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn

Na丢入CuSO4中能置换出Cu么?

铜片是固体,不溶于盐酸,你把盐酸倒掉把铜片留下,之后将铜片用蒸馏水洗涤干净即可.

同一周期的元素,从左至右金属性减弱,非金属性增强；同一主族的元素,从上至下金属性增强,非金属性减弱.其实,尽可能多的掌握住元素特征才是最重要的

金属的原子只有还原性,失电子能力越强,还原性越强

C的阳离子比B的阳离子优先在负极得电子被还原成金属单质,则C的阳离子得电子能力强,那么C的阳离子得电子以后对应的单质失电子能力就弱,失电子能力弱就不活泼,还原性弱,金属活动性顺序就排在B后.(失电子能

一般周期表越往左下角金属性越强.越往右上角非金属性越强.再问：那卤族元素也算再答：对再问：倆性的一个化合物是什么？再答：氢氧化铝或氧化铝

解题思路：化学键的区分，关键看各个键的特点。活泼金属可以从两个方面看：1、根据金属活动顺序，氢以前的为活泼金属（既：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅）2、根据周期表。第一、第二主族元素均为活泼金属，