"稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式"的解答

生成硝酸亚铁再问：Fe与过量稀硝酸反应化学方程式，Al，Fe与浓硫酸反应化学方程式，氢氧化铁与过量稀硝酸反应方程式再答：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe(OH)3+3HN

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O铁少量时生成的是硝酸铁,铁足量时,生成的是硝酸亚铁

铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应

稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)

（1）在铁粉中逐滴加入稀硝酸,铁粉过量,第一步产生的是Fe2+,第二步是Fe2+被氧化3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↗+4H2O3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO

为什么不生成水啊?再问：不一定生成水啊，这个反应很复杂的，我只说其中一种情况。再答：我大概搞清楚了,好像是即使能生成氢气也会被氧化成水,因为硝酸都能氧化银来的吧?所以必须硝酸特别稀才能生成氢气再问：因

反应是分步进行的:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O如果是少量稀硝酸,则反应停留在第一步.若硝酸过量则

稀硝酸和铝反应Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H20,稀硝酸和铁反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,如果铁过量,则还有反应2Fe+Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2生

先生成NO,NO和O2反应成NO2,NO2和H2O反应生成HNO3+NO,此时NO就减少了

氧化镁与少量稀硝酸和过量稀硝酸反应生成物都一样,都是硝酸镁和水,因为镁只能被氧化为正二价的镁离子；MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OMgO+2H+=Mg2++H2O

肯定有啊.前面的产物是铁离子,后面是亚铁离子.硝酸有强氧化性,成铁离子,铁过量的话,铁和铁离子反应生成亚铁离子.

硝酸少量：Fe3O4+8HNO3=2Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+4H2O硝酸足量：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

1用极限法假设只生成三价铁,则化学方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO易知40克铁粉消耗硝酸180克假设只生成二价铁,则化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+4H2

常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(

所得溶液中溶质是硫酸亚铁和硫酸,溶剂是水再问：若适量铁粉与稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中的溶质是什么，溶剂是什么再答：所得溶液中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水再问：溶液所得的溶质有没有可能是硫酸铁再答：不可

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO(气体）+2H2O再问：硝酸少量不是应该定为1mol吗再答：过量还是少量生成物不同再问：所以说硝酸少量的话还不是1mol硝酸与过量铁反应可是根据你的离子方

铁粉和足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3和NO,反应如下：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2O离子方程式如下：Fe+4H++NO3-====Fe3++NO(气体)+2H2O

铁与浓硝酸反应1、Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O2、Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸的：3、Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn少量铁：Fe+4HNO3=Fe(NO)3+NO|+2H2O过量铁：3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO|+4H2O