Al于NaOH溶液的反应电子转移用单线桥法

2Al+2NaoH+2H2O=2NaAlO2+3H2↗X的化学式是H2, 推断的依据是院子个数守恒.NaAlO2中Al的化合价是+3再问：院子个数守恒?什么来的?是质量守恒定律吗？再答：对，

3mol可以把这个看成先和H2O中的H+发生置换反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑261molxx=3mol需要3molH2O,因为每个H2O提供1H+故有3molH2O作为氧化剂

4molAl失去的电子为12mol,作为氧化剂的H2O中的H变为H2,即每个H得1个电子,所以要有12mol这样的H,即6mol氧化剂H2O

其实这个反应写得不完全,要写双线桥则必须这样.2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O,因为本质是Al与水缓慢反应,生成Al(OH)3+H2,之後Al(OH)3溶解在NaOH裏面

这问题很奇怪.1molAL失去的电子均被H2O获得碱性环境2H2O肯定变2OH-+H21molAL失去3mole1molH2O得1mole做氧化剂的水的物质的量为3mol.

2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O按这个式子算的话,3molH2O->3molH2,6molH原子参与反应转移了6mol电子,所以转移了3mol电子就有3molH原子参与

HCO3-+OH-=H2O+CO2NAHCO3+NAOH=NA2CO3+H2O+CO2AL2O3+2OH-=2ALO2-+H2OAL2O3+2NAOH=2NAALO2+H2OAL(OH)3+OH-=A

我记得老师是这样说的铝先与水反应生成氢气和氢氧化铝,氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成水和偏铝酸钠,第一步反应是氧化还原反应,第二步是复分解

可知4molAl共失电子=4x3=12mol,又因为电子全被水获得,即有12mol氢离子得电子被还原成氢气,产生氢气6mol.因为铝与碱溶液反应的实质是2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑,（

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑写好化学方程式后,删去未参与离子反应的Na+就可以,得到Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子反应：2Al+2OH-+2H2O=2A

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O因为Mg和NaOH不反应那就是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2楼上的不会别乱说

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H254g2mol67.2L4.5gxyx=0.167mol,y=5.6L至少需要NaOH溶液的体积=0.167/1=0.167L生成氢气的体积（标

首先Al缓慢跟H2O可逆反应得到Al(OH)3和H2,其次再碱性条件下,Al(OH)3会形成Al(OH)4-,促进正反应.而Mg(OH)2不会跟OH-反应,Mg和H2O只有在加热的情况下才反应.

镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO2，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁，且白色粉末的质量还是ag．从反

Al,铝的氧化物,铝的氢氧化物与NaOH溶液反应无论多少都生成NaAlO2,铝离子与少量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3,Al离子与过量的NaOH反应则生成NaAlO22Al+2NaOH+2H2O

（1）是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.（2）一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝

因为这个反应是活泼金属与碱反应放出H2的过程,但我觉得正极写2H2O+2e-=H2+2OH-更好一点因为这毕竟是个强碱性溶液,氢离子的浓度非常小你要根据反应来写电极方程啊,这个反应根本就没有O2的参与

解题思路：根据要求写出化学方程式和离子方程式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

首先纠正一下氢氧化铝是沉淀现在回答al(oh)3与NAOH反应生成溶液偏铝酸钠化学式为NAALO2该物质在碱性条件下存在反应现象AL(OH)3沉淀消失回答完毕