恒温恒容时充入气体反应物的压强增大的原因被分

根据阿弗加德罗定律及其推论同温同体积时:p1:p2=n1:n2=N1:N2充入气体后,容器内气体分子总量增加,所以压强增大

解题思路：解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?ai

因为容器体积不变,温度也不变,各反应物密度不变,惰性气体也不参与反应

压强改变对速率有没有影响,实际是看对浓度有没有影响,压强改变若使某物质的浓度也发生了变化,那么速率也就会变化你写的反应在增大压强时,反应物为固体,浓度没有变化,故正反应速率不变,但生成物中二氧化碳为气

是这样的,反应的程度（反应进行的方向）与反应物和生成物的浓度有关,与体积,压强没有直接关系,所以要通过体积,压强对浓度的影响来分析,它们对反应方向的影响.所以,不能从体积的角度直接解释它.

反应物浓度没变,即正反应速率不变,但因逆反应速率减小所以反应正向进行

我很无语.我不下50次解释这个问题.为什么都认为平衡是左移呢?加入SO3后,最终再次达到平衡时,与原平衡相比,平衡是正向移动的.如果说得简单些,这样理你加入SO3时,其实不仅仅加入的是它自己,因为这是

正向移动.设AB两气体反应物,加入A.浓度AB都减小.体积分数A增大B减小.转化率A减小B增大.

理想气体状态方程：pV=nRTp=nRT/V恒温横容的情况下,T,V相同,则有：p1/p2=n1/n2n为物质的量.

因为系数不等而且都是气体要是体积不变根据PV=NRT所以只要一反应就会分子数减少进而压强也会减小要是压强稳定不变的时候说明分子数不再发生改变也就是反应不的进行会再使平衡移动了即到达平衡了~

因为反应物和生成物的浓度未发生改变,压强对平衡的影响实际上是通过浓度来影响的再问：如果是恒温恒压加入惰性气体后体积增大浓度都变小怎么判断平衡移动方向呢再答：这种情况就相当于恒温恒容条件下的增大容器的体

化学上的名词.恒温.即使温度不变.恒容就是容器不变.都是用来研究化学变化的的.都是化学反应的前提再问：诶？那恒温恒压增大压强气体体积就变小了，浓度也就变了，为什么平衡不会移动再答：你这句话怎么说的，恒

增大压强反应速率都加快至于增大的幅度,压强对气体体积减小的反应,影响较大,即加压时反应速率增大较多,减压时反应速率减小较多.如：N2+3H2=2NH3加压,反应速率都加快,正反应速率增大更快点希望对你

压强不变,通入反应物气体,会使总体积增大,如果反应物和生成物中只有反应物这一种气体的话,平衡应该不动再问：增加反应物浓度，平衡不应该正向进行嘛再答：反应物的浓度没有增加啊因为是等压吗所以增大反应物气体

这个更方便的是由理想气体状态方程推出:PV=nRTP表示压强,V表示体积,n气体的物质的量R常数,T表示温度P,V相同时,可以得出:气体的压强比等于他们的物质的量的比.

我们通常说,在一个反应达到平衡后,如果改变条件（包括增加某些物质）,使生成物（或反应物）的质量分数（或体积分数、摩尔分数）增加了,那么平衡朝正方向（或逆方向）移动.如果通过改变条件（或增加物质）使反应

可逆反应是相对的概念,所有的反应都有一定的可逆性,都可以看成可逆反应,只是有些反应平衡常数大,有些小；是否可以看成可逆一般取决于平衡常数,一般把K>10^5的反应不视为可逆反应（也可以看成是,但是没有

你指的速率是?增大压强对气体参加的反应有影响.逆反应速率不变,正变大再问：“逆反应速率不变，正变大”是指瞬时的么，那如果只有生成物有气体是逆加快正不变么再答：是的。是瞬时速率。因为可逆反应速率与浓度有

1、恒容状态,容器中活化分子一定,充入惰性气体,活化分子数不变,速率不变,所以不影响平衡C=n/V,体积不变,浓度不变,惰性气体的通入,不影响他们各自的浓度,如果是等压带活塞的容器,体积增大,浓度会变

反应气体,因为参与反应,并不是加入什么气体压强就一定增大,参与反应的气体才行,无关气体不予考虑