想沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体-搜答案-搜狗做题网

Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3H+

Fe（OH）3胶体不是这么制备的,是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液

反应方程式：FeCl3+3H2O==煮沸==Fe(OH)3(胶体)+3HCl,不用可逆号反应时要将FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的水中,才能制得Fe(OH)3胶体.否则得到的将是Fe(OH)3沉淀.

我认为的氯化铁和水反应实质是Fe3+＋3H2O=Fe（OH)3＋3H+因为水解反应很弱,氢氧化铁生成量很少,所以氯化铁要饱和

1、稀溶液不利于铁离子水解得到明显的红褐色胶体；2、加热时间太长会破坏胶体,产生凝聚现象.

1、自来水中含有电解质、杂质较多,易使制备的胶体发生凝聚,是实验不成功.2、为了提高转化效率,因为浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成.3、加热时间长了,氢氧化铁胶体聚集沉淀了.

因为制胶体时是把氯化铁溶液滴到沸水中,为了增加离子浓度含量,所以用饱和溶液

是沉淀,非胶体

氯化铁溶液过稀不利于氢氧化铁胶体的形成

第一,水解反应是不完全的,1molFe3+并不会彻底水解为1molFe(OH)3第二,即便是1molFe(OH)3,胶粒的个数也要远远小于NA个.因为胶体中,Fe(OH)3是抱团存在的,好几个分子形成

只有浓HCl才有挥发性,这里的HCl在水溶液中的溶解度很大,在水中电离出H,不会因加热而挥发出来.

是制氢氧化铁胶体吧!3H2O+Fe3正+3Cl负=Fe(OH)3(胶体)+3HCl↑还要写条件是100℃也可以把Fe(OH)3(胶体)拆开写成Fe3正+3OH负3H2O+Fe3正+3Cl负=Fe3正+

在制备氢氧化铁胶体时,向沸水中滴入了1-2mol的氯化铁溶液生成氢氧化铁要求聚集成1-100nm的胶粒过稀,量过少很难聚集成胶粒

加热时间过长会使胶体发生沉淀反应

无此规定,稀溶液也可以.很明显,将氯化铁的溶液滴入热水中来生成胶体,再浓的三氯化铁溶液滴入大量水中后也成了稀溶液了.再问：可是高一化学同步练习题中有这样的问法，这个答案无法回答此问题啊？再答：你不要管

首先会凝固成沉淀,因为胶体碰到强电解质就会沉淀.后来加入浓硫酸...酸碱中和...沉淀消失..溶液变成黄色

水解啊,热水加快水解

A无现象,不反应B形成氢氧化铁胶体C生成氢氧化铁红褐色沉淀D无明显现象再问："B形成氢氧化铁胶体"和“C生成氢氧化铁红褐色沉淀”有什么区别？再答：胶体是均一，较稳定的，沉淀是沉积下来的，你参看一下“分

制氢氧化铁胶体利用的是氯化铁水解反应.氯化铁水解反应：FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3＋3HCl,这是一个可逆反应选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度,有利于平衡向右移动这样更有利于氢氧化铁胶体的

要的毕竟是沸水正宗写法是FeCl3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl