A和B均为短周期元素,他们的离子A-和B 具有相同的核外电子层结构

（1）在第一份样品中加入过量盐酸,充分反应后放出0.896LH₂,残留不溶于酸的固体0.56g(2)在第二份样品中加入过量浓氢氧化钠,微热放出0.896LH₂,残留不溶于碱的固

1.A：镁B：硅C：氢第一问里面的应该是“不溶于酸”的固体为0.56克吧而且题目似乎不对“质量均为1.25克由单质A和单质B组成的混合物”应该是1.52吧是不是你打错了因为0.56+0.96=1.52

(1)O=C=O；N2的电子式（不会打啊）；三角锥形（2）N2+3H2=2NH3（横杠上：高温高压,下：催化剂,是可逆反应）(3)2H2SO4(浓)＋C=CO2↑＋2H2O＋2SO2↑（条件：加热）(

这题还挺复杂.A,B,D,E为短周期内四种主族元素,只有D为金属元素,D的最外层电子数和A相等.所以D可能是Li,Be,Na,Mg,Al.1.D=Li,A=H(D的最外层电子数和A相等).这时B只能是

A：钠(H)B：铝(Al)C:硫（S）D:碳（C）最高价氧化物对应水化物之间两两反应的离子方程式A+B:OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H20B+C:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2

A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；由植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期

（3）B、D形成的化合物液态,是NH3电离过程和D2A的电离相似,D2A是H2O2H2O=H3O++OH-同理,2NH3=NH4++NH2-（4）剩下的气体只可能是NO或O2不可能是含有NO2,因为其

A是该周期中(除惰性元素外)原子半径最大的元素,A 为NaB元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1. B为Al  283 A,B,C三种元素

A钠B硫C氯气

可以用假设的方法,设A为氟,F,则B为镁,Mg,所以选项A错,B错,F是9号元素,Mg是12号元素,原子半径,有不同电子层数的,电子层越多则越大,有相同电子层数的,原子序数小的原子半径较大,F两层,M

（1）画出C元素离子结构式（+11,核外是2、8）（2）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）ABC三种元素形成的化合物为（Na

A氧,B氮,C硫,D氢.1.硫,S+16286（自己花弧线）.2,NH4++H2O=可逆=NH3＂H2O+H+.3,NH3+NH3=NH4++NH2-

A,C形成两种液态化合物A2C,A2C2,所以A是H,C是O.　　E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应.所以E是Al.　　A,B,C,D,E为短周期元素,且原子序数依次增大,他们的质子数之和为40,且B

B的最外层电子和C的最外层电子之和为偶数,从你的上面的已知条件,得出B在C前面,A在B前面（同时可以看出,A在B右边的一个族）,C的序号是B+2.设ABC的序号为abc（a.b.c均属第一至第三周期的

直接用B,C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍来解即可.如图设A的原子序数为X,表示为xAx+7BX+8X+9C(x+7)+(X+9)/x==4,得,x=8即A为O,B为PC为CI

甲是C2H2乙炔乙是H2O2过氧化氢丙是Na2O2过氧化钠丁是Na2S硫化钠至於这个“或”.实在想不出别的了...你问的是氢化物吗?氢化锂就是固态的

a是氢b是碳+624c.

A:Cl2B:SC:Al1.C离子的结构示意图为:+13282.H2S+Cl2====2HCl+S3.Al3++3NH3.H2O====Al(OH)3+3NH4+23.相对分子质量为:12*60=72

A元素原子核外的未成对电子数是B元素原子核外未成对电子数的3倍,只有一种情况,就是A未成对电子数为3,B未成对电子数为1.否则不可能是3倍.A未成对电子数为3,则只能是np3构型,所以为氮元素,价电子

A：SB:PC:OD:ClX：SO2Y:SO3Z:P2O5M:H3PO4N:PCl5