a和b均为钠盐的水溶液 a呈中性

1)A是NaHCO3B是NaOHC是Na2CO3D是CO22)CO2+2OH-=CO3^2-+H2OHCO3-+OH-=CO3^2-+H2O

设酸溶液体积为A,碱溶液体积为B.由题目知酸溶液的H离子浓度为10^-a碱溶液的OH离子浓度为10^-（14-b）,由已知得A*10^-a=B*10^（b-14）所以A/B=10^（a+b-14）=1

1、A和B混合后出现蓝色沉淀是Cu(OH)2,证明有Cu离子,A为CuCl2.B和C相混合后出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不消失不是AgCl就是BaSO4,也就是说要么B是Ba(OH)2而C是Na2S

他说了是溶液了,氢氧化银是沉淀,所以你的推断错误.不能形成溶液.

AgOH在常温下极不稳定,在水中迅速分解成Ag2O和H2O,所以中学化学不考虑这个东西.在这个题中,C是碱,那如果不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl的话C就得是AgOH了,这不可能,所以就这样啦.

A.Na2SO4B.Ba(OH)2C.CuSO4

a+b=12而a=-lgc(H+),b=14+lgc(OH-)所以a+b=14+lg[c(OH-)/c(H+)]=12lg[c(OH-)/c(H+)]=-2c(OH-)/c(H+)=1/100又因为是

次氯酸钠

A是Na2CO3,B是CaO,C是CaCO3,D是NaOH溶液.Na2CO3+CaO+H2O===CaCO3↓+2NaOH

（1）“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，必定为氢氧化铜，所以B为氯化铜，C氢氧化钡；（2）不溶于硝酸的沉淀，只有硫酸钡和氯化银，氯化银排除，就要往硫酸根和钡离子上想了，所以A含有硫酸根为

因为氨水是弱碱,部分电离.对于强酸和强碱来说,pH和为14,则酸碱体积相等.a=b对于强酸弱碱来说,酸是不变的,但弱碱要达到这个pH,需要的浓度更大.所以需要更多的酸来中和,酸的体积更大,即a>b.

甲基橙的变色范围是3.4.4小于3.1是红色3.4.4橙色大于4.4是黄色所以不能确定其酸碱性

选B温度升高,水的离子积变大,如100度的水溶液,氢离子的浓度,变大,这一点液可以有弱电解质水解平衡得到,水可以看做一个弱电解质,此时pH=-lg(氢离子的浓度）pH等于6但实质上是中性的

卤代烃吧!像一氯乙烷,溴乙烷...

强碱弱酸盐：强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐.因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性.　　例如碳酸钠：　　Na2CO3＝2Na+＋CO3²

高中阶段的黄色沉淀只有S,那么一定发生和自身的氧化还原,那么钠盐一定是硫代硫酸钠Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S(沉淀符号)+SO2(气体符号)+H2OSO2+2H2S=3S+2H2O所以A是

酚酞的变色范围是8.10.0,所以酚酞只能检验碱而不能检验酸.将酚酞指示剂加到无色水溶液中,溶液呈无色,该溶液的酸碱性为D甲基橙其浓度为0.1%的水溶液pH为3.1（红）～4.4（黄）,适用于强酸与强

A:NaIB:NaClOD:I2E:NaIO3G:FeCl3你推得物质之後用离子电子法来写A→D:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-再配其他离子:2NaI+NaClO+H2O=I2+Na

正确答案是C其中A错的原因是只在酸碱完全中和反应生成的盐才是显中性的,比如Na2CO3就显碱性,NaHSO4显酸性；其中B错的原因是并不是所有的盐都含有金属离子和酸根离子,比如NH4Cl也是盐,但它电

先看（2）,加酸后能出现“产生白色沉淀后又消失”的现象,说明原溶液A只能是偏铝酸盐的溶液,与酸反应先生成Al(OH)3然后又溶解；不溶于酸的白色沉淀只有AgCl与BaSO4,而加硫酸后才出现的一定是后