搜狗做题网Be和N的电离能谁大谁小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 06:27:54
原子,如果核外有多于两个以上电子时,电子是一个一个失去的,如果失去第一个电子称为第一电离能,失去第二个电子即为第二电离能.如果电子在同一轨道,或是同一电子亚层的轨道上的电子,其能量都是完全一样的.但这
当然是铝啊!
一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对电子的吸引能力
H要大.H最外层就1个电子,再失去就没了,H还是喜欢得电子达到1S2全满状态再问：那在绝大多数的化合物中H不都是+1加的吗？再答：但是那些几乎都是共价化合物。
氧原子的质子多,对电子的吸附能力强,这比半充满的作用大,只有相邻的才可以用所谓的半充满来衡量,相隔太远是质子数决定的
解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
氮的第一电离能 1402.3 kJ/mol氮的第二电离能2856.1 kJ/molN失去1个电子后,形成阳离子N+,一个带负电的电子从阳离子上掉下来,肯定比从中性原子上掉下来要难.原子核对每个同轨道的
氯的外层电子共7个,碳有4个,由于强烈的形成稳定的八隅体的倾向,氯具有强烈的得到一个电子的倾向,电负性较大.当然也不易失去电子,所以第一电离能也高.
电负性最大元素：F电离能最大元素：He
越靠近周期表右上角,电负性越强,左下角越弱再答：第一电离能有点麻烦，你自己翻必修三的书，那一节有副图画的很详细
电离能是说明金属活泼性质的一个指标,表述的金属的失电子性质,非金属活泼性质是用电子亲和能来表述的.电离能是指基态的气态原子失去电子变成气态阳离子所需要的能量.所以,一定得是气态,不管该元素容不容易变成
概念不说了,和元素周期表结合来判断：周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强；电负性增大；第一电离能一般增大（第二、三主族反常,第五、六主族反常）.
什么是电离能?电离能是一个（试验）可测定的数值.什么是电负性?电负性是一个非（试验）测定值.电负性是一个“经验值”.每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小.有人
第一电离能,每个周期的第一个元素（氢和碱金属）第一电离能最小,最后一个元素（稀有气体）第一电离能最大,所以,金属性越强,第一电离能越小电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,电负性越大,对键
同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大,电离能也逐渐增大,所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大.再问：可是N的价电子排布是2s^22p^3,半充满，稳定，第一电离能应该大
可以根据元素的金属性来比较电离能,金属性越强,电离能越若,所以答案是K
N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态O的第一电离形成了2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大.
因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构（类氦饱和结构）,这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需
氮的大些
元素周期表中同一周期越靠左金属性越强,越靠右非金属性越强,也就是靠近两边是最活泼的同一主族越靠近下面越活泼金属活泼性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①F②Mg③Cu