把足量稀硫酸加入部分氧化的 Fe与Cu中(氧化物只有CuO与Fe2O3),

(1)(112/56):(1/2)=4:1(2)____1__份来自Fe与H+的反应,____3___份是Fe3+的还原产物.(3)10：___7___.注：原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量比为1

题目是不是不完整啊?

此题简单.只要想清楚思路.反应蒸干后,固体都是硫酸盐.固体所增加的质量即是硫酸根的质量故硫酸根质量为n-m其物质的量为（n-m）/96molH2--------------H2SO4---------

铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4（没有铜离子）有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3

m(H2)=(n-m)/48

第一、铜与稀盐酸不反应第二、通上,第三、fe还原行还原出铜、把固体过滤第四,盐酸与杂质反应生城二氧化碳水和盐,第五、利用反应硫酸钡不容于水第六、酸碱中和反应除去氢氧化钠,利用碳酸钙不容于水、绿化银不容

ACuSO4H2SO4BFeCuCH2DFeSO4H2SO4ECu再问：B是怎么求的？再答：CO还原CuO得到CuFe不反应还在

由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可求得生成0.2克氢气,需消耗2.4克镁,生成12克硫酸镁.则原来氧化镁的质量为2.8-2.4=0.4克,由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可求得0.4克氧

我觉得理论上两者是一样多的可是如果是真正的实验条件下,方案一的会少一点,因为H2+CuO=Cu+H2O的这个反应不是完全的,会有部分的H2流失,造成Cu的量比理论值要少而方案二就离理论值很接近了

放出气体质量为4.4g,是CO2的质量Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644xg4.4gx=10.6g氢氧化钠变质的原因是:2NaOH+CO2==Na2CO380106yg1

第一空,铜：滤纸是过滤用的,肯定留下的是铜了第二空,铁离子,镁离子,氢离子：由于是足量的稀硫酸,因此滤液中剩下的阳离子肯定是铁离子,镁离子,氢离子第三空,镁和铁：镁可以与铁离子发生置换反应,如果是过量

如果是只有FE,会放出气泡.如果是只有C,没有任何反应,只有浓硫酸才能反应.如果是只有CUO,则黑色粉末会溶解.因为是少量的粉末,可能不会呈现蓝色,看你题的选项吧如果是混合的,只有FE和CUO混合还有

因为铁与硫酸反应生成氢气时,铁与氢气物质的量之比为1:1（其中铁被氧化）.可知四分亚铁离子中的其余三分由铁单质与铁离子归中时得到,因为Fe+2Fe3+=3Fe2+可知其中铁离子与铁单质的物质的量之比为

由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，则可知铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g，用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数便可算出硫酸亚铁的质量：5.6g56152×1

令n（Fe2+）=5mol，则n（H2）=2mol，故：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2mol    2mol 2mol故反应Fe2（SO4）3

记住物质的量之比=化学计量数之比设混合物中Si(z)mol,混合物中Fe(x)mol,混合物中Al(y)mol,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22-----------------

生成的是硫酸铁,铁离子在溶液中显黄色.

样品中没有氧化铜,只有铜,铁,氧化铁.滤渣是铜,固体是Fe2O3,FeO再问：滤液加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克，这固体是Fe2O3。由3.2gFe2O3算得含铁量2.24g。加入

所得溶液中加入KSCN溶液不显红色说明剩余溶液不存在三价铁FE+H2SO4=FESO4+H211XV/22.4x=V/22.4所以生成氢气的铁的质量为56V/22.4FE2O3+3H2SO4=FE2(

由题意：蒸干水后剩余的固体中氯离子质量m=(11.1-4)g=7.1g易知,盐酸中的氢元素最后都进入氢气中所以产生H2质量m=(1/35.5*7.1)/2g=0.1g很高兴为你解决问题!