投入铁片产生氢气的溶液中可大量存在

2Al+2OH-+2H2O==2(AlO2)-+3H2↑所以选B

A、在强酸性溶液中，存在硝酸根离子，相当于是硝酸溶液，则不会产生氢气，故A错误；B、碳酸氢根离子在酸性和碱性环境下均不能大量共存，故B错误；C、在强碱性环境下时，氢离子不能大量共存，故C错误；D、该组

若原溶液是强酸性,则HNO3强氧化性无法生成氢气

“可能”大量共存加铝粉能产生H2,证明要么是强酸溶液,要么是强碱溶液,选项中的离子组只要能在一种介质中存在即可B可以在强酸溶液中存在A：酸则不生成H2和是NO或NO2,碱则沉淀Al3+C：酸则氧化I-

CA的话不反应B生成氢气C正三价的铁离子和铁单质归中铁片质量减少变成溶液中的D银被置换但是银比铁重铁片变重

不可以.铝与酸碱都能反应并产生氢气.与酸反应生成铝离子和氢气,与碱反应生成氢氧化铝沉淀,如果碱是强碱且过量,则生成偏铝酸根（AlO2)带一个负电荷.碳酸根不存于酸性溶液,会与氢离子产生二氧化碳气体,其

投入铁片产生氢气的溶液中,是酸性溶液,是可以大量存在氢离子,镁离子,硫酸根离子,硝酸根离子的.

1.A不会反应.B有H2产生C,产生硫酸亚铁,正确,D溶解1摩尔Fe,产生2摩尔银,所以铁片质量增大选C2.选B和NaCl无明显现象,和FeCl2生成白色沉淀一段时间后沉淀变灰绿色,再变红棕色和FeC

C铁置换出铜质量增加A,B均出氢气,减少D不反应

你讲有盐酸,会有氢气.那就先依你,就算是有氢气(强还原剂),也会硝酸(强氧化剂)反应,所以是行不通的.铝应先与硝酸反应.

根据金属活动性顺序可知,铜在氢后,所以铜不与稀酸反应,但是在高中能学到,铜与浓硫酸在加热的情况下啊能反应.

能使铝产生气泡的是H+或者OH-,所以只要离子能与H+或者OH-共存就可以了.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－能与OH-共存,所以可选.

如果是铁片质量减轻选C,如果是溶液质量减轻选DFe与Al2(SO4)3不反应,A错Fe与H2SO4反应产生气体,B错Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,Fe质量减少,溶液质量增加,无气体Fe+Cu

某溶液中加入铝粉能产生氢气，则溶液为酸或强碱溶液，A．碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，酸溶液中H+、ClO结合生成弱酸，则不能共存，故A不选；B．碱溶液中Cu2+、Fe2+分别与OH-结合生成沉

溶液中加入铝片有氢气产生，溶液为酸或强碱溶液，A．若为碱溶液，Fe3+与碱反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．若为碱溶液，Al3+、Mg2+与碱反应生成沉淀，则不能共存，若为酸溶液，S2-与氢离子

我觉得这题应该是错的吧,因为基于题ABC三个选项是错的,而D自己本身存在问题应该排除.不可能说D选项理解为要形成沉淀必须要达到那种沉淀的K,而D中离子浓度不够所以不能形成沉淀吧

不能共存.加铝能产生氢气的溶液中含有大量的H+或OH-.如果是酸性不能共存,因为HNO3与Al反应不会生成H2,生成的是氮氧化物.如果是碱性,也不能共存.H++OH-=H2O

是AC,投入铝能产生氢气证明该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,D中碳酸氢根既不能存在于强酸性溶液也不能存在于强碱性溶液,AB的离子在强酸性溶液中可以共存,C的离子在强碱性溶液中可以共存,但B中有硝酸根,

选C,B的金属片质量是增加的.A.Fe与ZnCl2不反应,溶液质量无变化.B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664进入Fe56,出去Cu64,金属片质量增加64-56=8C.2FeCl3+Fe=

A正确.题目需要的无色溶液可以是酸性,也可以是碱性.B中阴离子不能共存于碱性,而偏铝酸根不能共存于酸性.C如果是酸性那么反应生成物是氮氧化物而不是氢气,因为有硝酸根.D中铁离子为黄色,不符合无色.再问