c2h5oh为什么沸点比ch3oh高

他们都是分子组成的,分子的沸点和分子间作用力（范德瓦耳斯力）有关,分子间作用力（范德瓦耳斯力）和分子量有关,分子量越大,力约大,沸点越低.再问：分子量是？再答：氮气的相对分子质量=28；氧气的相对分子

和分子结构有关,油的分子内部键能大,打开需要更多的能量,因此表现为沸点高.沸腾就是快速的气化,实际上就是破坏分子间作用力,油的分子间作用力比水大

一分子水最多可以与四分子水形成氢键（即使是液态也至少有两个）,但是一分子HF最多只能与2分子HF形成氢键氢键少了,自然也没有那么高的沸点了,物极必反啊祝你天天向上

因为异丁烯有支链,支链越多,沸点越低.再问：具体点，为何支链多沸点就低？机理是什么？再答：支链多，分子之间离得就比较远，分子间作用力就小，从而沸点就低。再问：是不是可以这样理解支连多了分子间离得远接触

你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型.那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸

CH3-CH2-CH2CL的要低,因为CH3-CHCL-CH3是对称结构,相对来说比较稳定沸点也较高点》

向水中加盐后,氯化钠（食盐）分子分解成钠离子和氯离子,并与水分子相结合.此时水分子如果要变成水蒸气,就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚,需要更多的能量,所以盐水的沸点比水高.

首先氯化铝是共价化合物,所以熔沸点不是很高,初三应该学过升华,是从固体变成气体,那么AlCl3的熔点高于沸点也就是体现了升华的概念.通过加压,使其在较低温度溶解,之后就可以得到液态的氯化铝,那么可以测

你想简单一点CH2=CH2有两个键而CH3—CH3是单键自然双键键能大于单键的键能,而双键中有一个键和单键一样另一个键与单键不同这个键相对单键活泼（即更加容易断裂）化学反应有这样一个特点即易发生更加易

你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型.那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸

怎么不对呢随着C原子数增加熔沸点逐渐升高啊顺便说下在同样数目C原子的同分异构体中看哪个对称谁最对称谁最低比方说新戊烷因为太对称所以还是气体额而正戊烷异戊烷都不是气体了

解析：碳链越长,支链越少,熔沸点越高,反之越低.ACH3(CH2)4CH3可写为H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3（正己烷）BCH3(CH2)3CH3可写为H3C-CH2-CH2-CH2-

丙酮因为有羰基,形成了氢键,沸点升高.拜托LZ,水的沸点是比硫化氢高的,也是因为形成了氢键.

Cl的相对原子质量比Br小根据范德华力相对分子质量越大,范德华力越大熔沸点越高

对于同分巽构体来讲,为什么支链多,熔沸点就低呢?因为有机物是由分子构成,微观上讲,将其熔化或气化就是要拉大分子间的距离,必须克服分子间作用力即范德华力,所以分子间作用力越强,熔沸点就越高了.有机分子的

H2O的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点更高!HF中的F比H2O中的O负电荷相对密集（F对电子的略吸引力强于O)看上去HF的氢键会强一些,事实上确实如此,但H2O的熔、沸点却比HF高,只是因为纯的H

水分子平均一个分子占有两个氢键氟化氢分子平均一个分子占有一个氢键还有,水分子中氢键其实是比氟化氢中的氢键弱的,1L不要误人子弟不过是氢键多而已

固体是加热升温先融化为液体、液体加热升温再变为气体、所以熔点比沸点低

能量数据（kJ·mol-1）：F－H····F　28.0　O—H····O18.8从氢键的强度来看,HF的大,水的小；但是还要考虑到氢键的个数,H2O要形成2个,HF只有1个,所以水分子间氢键总的强度

二者都是分子化合物,分子与分子这间的作用力全是范德华力（分子间作用力）,范德华力的大小与相对分子质量有关,相对分子质量越大分子间作用力就越大,沸点就越高.而乙烷的相对分子质量比乙烯的大,所以乙烯沸点比