摩尔数相同的两种理想气体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 13:40:41
A氢气是双原子分子,氦气是单原子分子,在温度变化相同的情况下,氢气改变的内能多.由于对外做功=PV,相同.又PV=nRT,故温度改变相同,所以,氢气改变的内能多.根据热力学第一定律,氢气吸收的热量多.
常见的只有2种,NH4+和H3O+
1.一个内有空气的开口玻璃瓶在水面下5米深处恰能保持不动,则其受力平衡.F浮=p水gV气=G压强P气=P(下表面水)当将开口玻璃瓶上下移动时,P(下表面水)改变,V气变化,F浮=p水gV气≠G将瓶向下
5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.
可能是不同的物质.比H2O和CH4,都有10个质子,10个电子.这样的例子很多
选择C.相同的压强和温度下,相同体积理想气体有着相同的物质的量也就是有着相同的分子数,排除A.由于摩尔质量不同,所以质量不同,排除B.气体内能包括分子平均动能和势能,相同温度,所以他们分子间距离相同,
这个选D质子数相同的话,对于单个粒子一定是同一种元素,不可能是两种原子A错,核外电子数还想等,如果是两种阳离子的话,与质子数相同有矛盾C错,阴阳离子核外电子数相同,质子数肯定不同,B错再答:刚才写错了
根据物理学的PV=nRT可得P=nRT/V如果温度一样,那么压强是一样的
六分之一摩尔1.6/16*5/3=1/6
看分子式能知道原子数不同.
0.2NA1.8克水0.5摩尔
根据阿伏加德罗定律PV=NRT其中P为压强,V为体积,N为摩尔数,R是常量,T为温度
第一题,设细管横截面积s初始状态封闭气体压强P1=90cmHg体积V1=Ls活塞提高2cm后F=0,说明又一次平衡了,此时粗管中水银柱高度7cm细管高度2cm封闭气体压强P2=84cmHg体积V2=(
问题不清楚,如果是吸收相同的热量,氦气膨胀的比较多.
适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0;△U0;Q
氨的相对分子质量17.031,51g即为3mol,氨的分子式:NH3,1mol中含有1个N原子硝酸铵分子式:NH4NO3,1mol中含有2个N原子3×1÷2=1.5mol
我给你写过程再问:好,请速度,谢谢!再答: 再答:哪不会可以问我再答:明白了吗再问:水的那里能写的条理清晰一点吗,刚开始学,有点昏再答:你等等啊我给你写再答: 再答:我也刚学再答: