搜狗做题网摩尔质量在数值上等于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 19:38:21
我们知道Na是一个人为选择的量,只不过6.20*10^23被所有人认可,这是为什么哪,也就是这个量用起来方便,用这个量就可以保证摩尔质量在数值上等于该物质的式量.以碳为例,12gC-12的就含有6.2
当然,很正确.
这个结论正确的说法是,摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于该物质的相对分子质量如Mr(CO2)=44.则M(CO2)=44g/mol证明：1molC-12原子的质量是12g.,含有NA个C原子.1m
在数值上摩尔质量等于相对原子质量和相对分子质量说明：根据物质的量的概念,就是取0.012Kg（即12g）的碳-12原子为标准,即12g的碳的物质的量为1摩尔,根据摩尔质量的概念,单质物质的量的物质具有
相对分子质量再问：那原子和离子构成的呢？再答：离子化合物也是算相对分子的总质量原子构成的直接算原子质量但其实也是分子只不过由单原子组成的分子而已
假设一个铁原子,1Fe/1C=56/12->扩大NA倍,=1molFe/1molC=56g/12g
对的,因为题目明确了是数值相等.氧气的摩尔质量和相对分子质量都是32.再问：不是应该以g/mol的时候才相等么再答：题目讲明是数值问题，和单位无关。再问：书上写的是当物质的质量以克为单位是，摩尔质量在
因为它是以C-12为标准来定义的.
摩尔质量与相对“分子”质量相等.首先分子由原子构成,那么只需说明为什么相对原子量与原子的摩尔质量相等,从定义说起.原子的摩尔质量是指一摩尔该原子的质量,另外摩尔是指12克碳12所含的原子数.（一摩尔物
四个概念1.物质的量：是国际单位制中七个基本物理量之一,它是将一定数目的微观粒子（原子、分子或离子）与可称量的物质联系起来的物理量.由此可见“物质的量”四个字不能拆成“物质的”、“量”,也就是说“物质
因为12克碳-12所含的碳原子作为1摩尔的微粒数标准,所以各种微粒（分子、原子、离子等）1摩尔微粒的质量（以克为单位）在数值上等于相对分子（原子、离子）质量.
因为相对原子质量=物质的质量比上C12的质量的1/12而摩尔质量=物质的质量比上物质的量即：m/n设相对原子质量=摩尔质量则：（物质的质量比上C12的质量的1/12）=（物质的质量比上物质的量）可以得
是规律,没有为什么
∵相对原子质量的：定义 相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量又∵摩尔是一系统的物质的量,该系
对.但是你要注意它说的是在数值上等于,而在准确的概念上这是不相等的,摩尔质量和相对分子质量是两个完全不同的概念,摩尔质量是有单位的,而相对分子质量没有单位.所以只能说它们在数值上等于是正确的.
这个其实就是定义的问题.也就是说,以0.012kgC-12（请注意,此处C-12中C-12是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数叫阿伏伽德罗常数,即1mol,而相对分子量的定义就是微
对啊就是这么规定的因为经过测量1摩尔铁原子质量是56g所以.但是单位不同摩尔质量是克每摩尔原子量的单位是“1”通常省略不写
看定义相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量.1mol粒子集体所含的粒子数与0.012KgC
个人认为不正确只有当摩尔质量的单位是“g/mol”时才正确,如果是“kg/mol”,自然就不正确了所以如果只是如上表示,应该是不正确的