既可与阳离子反应,又可与阴离子反应-搜答案-搜狗做题网

NH4AlO2与酸反应生成Al(oH)3与碱反应生成氨气

可以的HCO3-+H+=H2O+CO2向上箭头HCO3-+OH-=CO32-+H2O

碳酸氢钠：NaHCO3；碳酸氢钾：KHCO3;碳酸氢钙：Ca(HCO3)2、硝酸银都可以的.

不可以.比如十二烷基硫酸钠和十六烷基三甲基氯化铵复配会产生沉淀.

两性的物质.例如铝,氧化铝,氢氧化铝,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠,弱酸的铵盐如碳酸氢铵、碳酸铵等.

C直接告诉你是硅,第三周期第四主族D应该也是三层电子,所以是286,为硫元素阴离子能形成Ne电子层结构的,无非就是F-,O2-,B是阳离子,无非就是Na+,Mg2+,Al3+,能形成B2A的,只有Na

选B.KHCO3再问：说说为什么?为什么不是ACD？为什么又是B。能配上方程式吗再答：HCO3-+H+==H2O+CO2HCO3-+OH-==H2O+CO32-

B碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应，所以正确的答案是B。

AH20BNH3CNH4+DOH-EAl思路：B溶与A后所得物质可电离出C和D这句话告诉我们A肯定是水（十电子液体化合物）联想高中知识知道氨气溶水会电离产生两种十电子的离子,类似的还有氢氧化钠溶于水,

对于简单阴阳离子：首先看电子的层数：层数越多,半径越大若电子层数相同,则看离子的核电荷数：核电荷数越大,半径越小而对于复杂离子,就不清楚了.

同意第一、二楼的解释.为了更加明白地说明,请注意氢氧化铝可以看作另一种形态即铝酸：H3Al03,脱水成偏铝酸即HAlO2,这两种铝的最高价氧化物的水化物都具有酸性,其酸根离子（主要是偏铝酸根离子）可以

一般最外层电子数多于4个,容易得电子,形成阴离子一般最外层电子数少于4个,容易失电子,形成阳离子

这句话有问题,没有这样的元素.应该是某物质的阳离子与阴离子电子层结构相同.比如Na2O,Na+、O2-的电子层结构相同.这样的物质有很多,比如Na2O、NaF、MgO、MgF2、K2S、KCl、CaS

有那么几类啊：1.弱酸氨的正盐如碳酸铵.2.能溶的弱酸弱碱的正盐如：微溶的MgCO3.3.NH4AlO2这类的盐.在下面你可以总结一下哈

不对,还可以与电子构成金属晶体

原子是原子核带的正电荷数等于荷外电子数,所以原子显电中性,正电荷数多于核外电子数时即原子失去电子叫阳离子,正电荷数少于电子数即原子得到电子时叫阴离子.

①Na2SiO3与HCl反应，与NaOH不反应，故不选； ②AlCl3与NaOH反应，与HCl不反应，故不选；③NH4HCO3与HCl反应生成氯化铵、水、二氧化碳，与NaOH反应生成碳酸钠、

BA．NaHSO4只跟氢氧化钠溶液反应。B．KHCO3既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应C．Na2CO3只与酸反应。D．NH4NO3只与氢氧化钠溶液反应。故选B

A正确答案：A①Na2SiO3只与盐酸反应 ②AlCl3只与氢氧化钠反应 ③NH4HCO3既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应 ④Al2O3既可与盐酸反应，

hehe高一就这么好学,以后有大出息.阳离子带正电,阴离子带正电.化学上表示溶液中的物质组成.例如盐酸溶液中有阳离子H+和阴离子cl-.高三时会学到胶体,并不是只有离子带电.胶体也可以带正或副负电.好