CO2分子的电子组态-搜答案-搜狗做题网

我觉得基态：3s23p6第一激发态：3s23p54s1

原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造

二氧化碳是两个双键,即为π2/2离域键.臭氧是π4/3离域键.垂直于分子平面单电子P轨道易于共轭形成离域键,利于分子的稳定.若有单电子轨道与成对电子轨道并存,以单电子优先离域共轭.详解查看无机化学或结

4s13s23p62s22p61s2

H:1s1;He:1s2;Li:1s22s1;Be:1s22s2;B:1s22s22p1;C:1s22s22p2;N:1s22s22p3;O:1s22s22p4;F:1s22s22p5;Ne:1s22

对反馈电路部分知识的学习,是学生普遍反应的一个难点.在理解基本概念的同时,抓住反馈电路的结构特点,观察反馈网络的输入端、输出端的连接关系,是正确判断放大电路中的反馈组态和反馈极性的比较直观、简单、快速

如图.再问：电子式不是都要标上电位得失吗？？？为什么有些没有

基态：1s2第一激发态：1s12s1

N2+(13e)：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)1有一个单电子,顺磁性键级=5/2=2.5N2键级=3稳定性：N2+再问：那个键级计算能详

因为O2最后两个电子分别是在(π2py*)和(π2pz*)轨道上,O2-离子比O2多1个电子,而(π2py*)和(π2pz*)轨道能量相等,所以这个电子即可填入(π2py*)也可填入(π2pz*)轨道

基态原子电子组态所需解决问题：核外电子均带负电,相互之间有排斥作用,为什么每个电子最终能稳定存在?这种排斥作用有什么规律?如何描述?处于不同原子轨道上的电子的能量高低如何判断?1-6-0屏蔽效应和钻穿

（1）1SIGAMA2,2sigama2,pi4（2）HOMO:pi4LUMO:PIg（3）1（4）1求和符号

1S^22S^22P^2

组态是指多电子原子的量子状态,基态是能量最低状态；通过光谱分析.

以下哪些原子或离子的电子组态是基态,激发态还是不可能组态?(a)1s22s2(b你好先要搞清概念,基态：根据能量最低原理核外电子排布在能量最低的轨道,

C最外层4个电子,有4对共用电子对O最外层6个电子,有2对共用电子对

根据价电子互斥理论计算,中心原子S,共6个价电子；配合原子O,按原理不算电子,为0；加上两个外电子（电荷）共8个电子,4对价电子,而S与4个O相成键,故SO4（2-）为正四面体结构答案错了纯属笔误,但

根据结构式O=C=O写电子式:O::C::O://~为占位符

简单讲：3D1态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在.以下详细回答：碳原子的基态核外电子排布:1s^22s^22p^2基态的价电子组态：2p^2两个（非同科）p电子可形成的原子态有：1S0、3S1、1

1.204x10的二十四次方个CO2分子=2molCO2含有电子数=2*(6+8*2)=44mol1molH2O含有电子数=2+8=10mol所以44/10=4.4mol与4.4摩尔H2O所含的电子数