Cr3 与H2O2 反应-搜答案-搜狗做题网

首先过氧化氢本身不稳定,易分解为水和氧气,因此需在棕色瓶避光阴凉处保存；其次,它具有弱酸性,可以与碱性物质发生反应；氧化性较强,可将低价位的元素氧化为高价位的形式,并生成水或者氢氧化物,同时具有还原性

不具有!用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,不证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O因为：离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸

2H2O2=2H2O+O2SO2+H2O=H2SO3H2SO3+O2=H2SO4

两个方程式都正确.前者是酸性条件下的,后者是碱性条件下的.

1、二氧化锰是一种难溶于水的黑色固体,而氯化钾是易溶于水的.分离的操作首先是加水溶解,然后过滤,滤液中只有氯化钾了,就可以通过蒸发溶剂的方法得到氯化钾晶体.2、过氧化氢与二氧化锰反应后的剩余物只有水和

2NH3+3H2O2=N2+6H2O再问：没有H2生成？再答：没有，双氧水有氧化性，氧化氨水中的负3价的氮元素，自身负1价的氧元素被还原为负2价，氢元素化合价不变

SO2+H2O2=H2O+SO3SO3再和水反应生成硫酸s由+4价升为+6价,o由-1价将为-2价,故SO2为还原剂,表现为还原性

化学方程式：2FeCl2+H2O2+2HCl==2FeCl3+2H2O2H2O2=2H2O+O2离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+==2Fe3++2H2O三价铁能催化过氧化氢分解.

应该是H2O2有过量,导致Cr2O72-又被还原成Cr3+Cr3+是绿色,如果有蓝色,意味着还有CrO5生成.以上两个反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O

绝对正确2KMnO4+H2O2==2KOH+2MnO2+2O2（气体符号）

催化剂也是参加反应的：①H2O2+2MnO2===O2+2[MnO(OH)]②2[MnO(OH)]+H2O2===2H2O+2MnO2①②的总反应是2H2O2==2H2O+O2,好像MnO2没反应一样

2FeCl2+5H2O2=4HClO+2Fe(OH)32FeCl3+6H2O2=6HClO+2Fe(OH)3再答：��再答：��ǿ��

2FeCl2+5H2O2=4HClO+2Fe(OH)32FeCl3+6H2O2=6HClO+2Fe(OH)3

H2S+4H2O2======H2SO4+4H2O

Cr3++3OH-==Cr(OH)3灰绿色沉淀Cr(OH)3+OH-==CrO2-+2H2OCrO2-亮绿色再问：如果再加入过氧化氢，水浴加热使溶液变为黄色的方程式是怎样的呢？再答：2CrO2-+3H

首先,在碱性条件下,不存在Cr3+,只有[Cr(OH)4]-2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-=2（CrO4）2-+8H2O

因为H2O2分解成的H2O和O2稳定,所以由平衡,H2O2不稳定,能量高不稳定的物质自发分解都是放热的,稳定的物质加高温分解一般就是吸热的而MnO2在这里只是催化剂,不改变反应热（释放热量）

它们会反应生成碳酸和氧气,方程式如下：2H2O2+2CO2=2H2CO3+O2参考资料：化学书

5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O22KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O一般要求写方程式的都是在酸性条件下

（1）首先要分析这个问题,滤渣3克就是二氧化锰,因为只有二氧化锰是固体,二氧化锰是不参与反应的,它只是催化剂.根据反应前后物质的质量相等,就可知道生成氧气的质量是0.2克,方程式如下:MnO2H2O2